两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：

主要成分	NaHCO3	Mg（OH）2
主要成分相对分子质量	84	58
建议每次剂量/g	0.5	0.3

（1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO₃的可能原因是：
（2）服用Mg（OH）₂的药效比服用NaHCO₃“强”而且“持久”的可能原因是：
（3）服用Mg（OH）₂的患者可能出现“轻泻”的原因是：．

乙烯是石油化工重要的原料之一，列举乙烯在化学工业的一种用途．实验室制取乙烯用到的浓硫酸作剂和剂．乙烯可转化成乙醛，乙醛分子结构中的“”称为基，实验室检验这一官能团通常用（填一种试剂的名称）．

按下列题目要求，完成各实验内容需选用试剂的名称：
（1）除去乙烷中的少量乙烯：；    
（2）除去铁粉中的少量铝粉：；
（3）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃：；
（4）除去氯化亚铁溶液中混有的少量铜离子：；
（5）除去二氧化硅中的少量碳酸钙：；
（6）检验某有机溶液中是否含有醛基：．

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按如图的流程进行反应．又知E溶液是无色的．请回答：

（1）写出E物质的化学式，B物质电子式．
（2）写出G→H的化学方程式．
（3）写出B+F→D的离子方程式．

下表是元素周期表的一部分，针对表中①到⑩10种元素，填写下表空白：：

列 周期	1	2	13	14	15	16	17	18
1	①
2				②		③		④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨
4	⑩

（1）元素⑧在周期表中的位置
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是．（均填化学式）
（3）最高价氧化物对应的水化物是两性的元素是（填元素符号），写出它的氢氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式．
（4）③⑤⑥三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小顺序是（用离子符号表示）．

右图是A-E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色．
（1）写出A、C、D、E的化学A；C；D；E；
（2）实验室制取并收集一试管干燥的D，常用的干燥剂是；
收集该气体时不能用排水法收集其原因是；
检测是否收集满的方法是；
（3）试写出由E制取C的化学方程式．

某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄ 从碘水中萃取碘并用分液斗分离两种溶液．其实验操作分解为如下几步：
①把30mL碘水和15mLCCl₄ 加入分液漏斗总并盖好玻璃塞；
②倒置漏斗用力振荡使两种液体充分接触并不时旋开活塞放气；
③把分液漏斗放铁架台的铁圈中静置、分层；
④
⑤将分液漏斗下面的活塞拧开使下层液体从下口流出用烧杯接收． 就此实验回答下列问题：
（1）在上述空白处补充第④步，操作过程该操作的目的是．
（2）本实验在第①步操作之前必须进行的操作是．
（3）你认为CCl₄能从碘水中萃取碘的原因是．

X、Y、Z三种元素，它们都是短周期元素，且原子序数依次增大，X的一种原子现用作相对原子质量的标准，Y原子核外共有8个电子，Z是它所属周期中金属性最强的元素，可以和Y形成化合物Z₂Y和Z₂Y₂．则：
（1）X、Y、Z的元素符号分别是：X、Y、Z．
（2）Z₂Y₂和XY₂反应的化学方程式是：．
（3）Z元素的原子结构示意图为．
（4）化合物Z₂Y的电子式为．

某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．请完成以下实验探究过程：
（一）阅读材料，获取信息
（1）推测该消毒液的酸碱性：，原因是（用离子方程式表示）．
（2）该消毒液还具有的化学性质是性、性和性．
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是，写出失效过程所涉及的化学方程式．
（二）确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？
（三）设计方案，实施探究
用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间．对可能产生的现象有如下假设：
假设①：有明显现象；
假设②：无明显现象．
（4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是．
（5）基于假设②，结论是，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作．

硫酸亚铁铵的化学式为（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名为莫尔盐．可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如表：

温度/℃	10	20	30	40	50	70
（NH4）2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4?7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O	17.2	26.4	33.0	46.0	-	-

（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：

试回答下列问题：
（1）步骤1中加入10Na₂CO₃溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理．
（2）将（NH₄）₂SO₄与FeSO₄混合后加热、浓缩，停止加热的时机．
（3）步骤4中析出的晶体不含（NH₄）₂SO₄和FeSO₄的原因是，理论上制得的莫尔盐的质量为．
（二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液．用未知浓度的KMnO₄酸性溶液进行滴定．
（1）滴定时，将KMnO₄酸性溶液装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管．试写出该滴定过程中的离子方程式：；
（2）判断该反应到达滴定终点的现象为，
（3）假设到达滴定终点时，用去VmL KMnO₄酸性溶液，则该KMnO₄酸性溶液的浓度为mol/L．