实验室为测定新配稀盐酸的准确浓度．通常用纯净的Na₂CO₃（无水）配成标准溶液进行滴定．具体操作是：称取w克纯净无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解．在酸式滴定管中加入待测盐酸进行滴定．
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是；
（2）由于CO₂的溶解会影响溶液pH，为准确滴定，终点宜选在溶液pH为4-5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用．当滴定至时，即表示到达终点．
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸的体积会（填偏高或偏低）

碳酸氢铵和氢氧化钠固体混合物共热时可能发生如下反应：
Ⅰ．NH₄HCO₃+2NaOH

△   .

Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O
Ⅱ．NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O
取碳酸氢铵和氢氧化钠固体混合物共0.6mol，在密闭容器中加热到200℃，充分反应后，排出气体，冷却后称量，剩余固体的质量为xg．
（1）若碳酸氢铵和氢氧化钠固体按反应Ⅰ恰好完全反应，则x=g；
（2）若以ymol表示混合物中氢氧化钠的物质的量，通过计算确定x随y变化的数学表达式．．

现用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量．
试回答下列问题：
（1）A中盛装盐酸的仪器名称为．
（2）A中可观察到的现象为．
（3）B装置的作用是．
（4）在给D装置加热前，应该进行的一步操作是，其目的是：．
（5）已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10g，经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2g和102.0g，原混合物中铜元素的质量分数为（假设各装置中的反应或吸收都是完全的）．
（6）如不加F装置，会使实验结果 （填“偏低”或“偏高”）．

在某有机物A的分子中，其结构简式如图．
（1）用试剂来检验该物质结构中的酚羟基，现象是什么．
（2）A跟NaHCO₃溶液反应的化学方程式是．
（3）A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：．

将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应．试计算：
（1）写出氯化铵与熟石灰反应的方程式．
（2）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？
（3）若将这些氨气配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？．

乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：

按下列要求写出：
（1）聚乙烯的结构简式是．乙酸中所含官能团的名称为基．
（2）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为，该反应类型是．
（3）反应②的化学方程式是，反应类型是．
（4）反应⑥的化学方程式是，实验现象是．

三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?xH₂O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：称量5.40g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入适量锌粉使Fe³⁺全部转化为Fe²⁺，同时有气泡产生，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液A收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定溶液A至终点，消耗KMnO₄溶液21.98ml，反应中MnO₄^-被还原成Mn²⁺．
重复步骤二、步骤三操作，消耗0.010mol/L KMnO₄溶液22.02ml．
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作依次是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、、摇匀．
②“步骤一”所得溶液的颜色为．
③写出“步骤二”中加锌粉产生气泡的离子方程式；
写出“步骤二”中Fe³⁺转化为Fe²⁺的离子方程式．
④“步骤三”KMnO₄溶液应装在式滴定管中；检查该滴定管不漏水，用水洗净后，装入KMnO₄标准溶液前，要对该滴定管进行的操作是；
判断滴定至终点依据的现象是．
⑤实验测得该晶体中铁的质量分数为．

（1）某统一鲜橙多的配料：①水、②糖、③鲜橙浓缩③鲜橙浓缩汁、④柠檬酸、⑤维生素C、⑥食用香料、⑦β一胡萝卜素 （鲜橙原汁含量≥20% 净含量：1.5L）．其中属于食品添加剂中的着色剂的是，属于调味剂的是，属于营养强化剂的是 （以上填序号），由于没有加入，建议最好不要贮存太久．）
（2）抗酸药有效成分有：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，请写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式再写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式
（3）下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，回答下列问题．

配料表	精制海盐、碘酸钾
含碘量	20～40mg/kg
卫生许可证号	××卫碘字（1999）第001号
分装日期	见封底
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹调时，待食品熟后加入碘盐

（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成激素的主要原料，缺碘会引起疾病．
（2）食盐中加碘，这碘指的是（填元素、原子或单质）．
（3）碘酸钾的化学式为KIO₃，其中碘元素的化合价为．
（4）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易．

三氯化硼（BCl₃）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B₂H₆），也可做有机合成的催化剂．某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl₃．（已知：BCl₃的沸点为12.5℃．熔点为-107.3℃；2B+6HCl

△     .

.

2BCl3↑+3H2↑）

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为．
（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为→h．
（3）装置E的两个作用是、，实验中若不用装置C，可能产生的危险是．
（4）BCl₃遇水产生大量的白雾，同时生成硼酸（H₃BO₃），其反应的化学方程式为．

电解饱和食盐水是氯碱工业的基础．以下是实验室中电解饱和食盐水的装置图，A、B均为石墨电极，U形管内装有足量的饱和食盐水．通电几分钟后，将湿润的碘化钾淀粉试纸放在A电极一端的管口，试纸变蓝色．请回答：
（1）A极为极（填“阴”或“阳”）．b端为极（填“正”或“负”）．
（2）写出B极的电极反应式．
（3）停止电解时，测得电路中共转移电子0.02mol，则标准状况下A极生成气体的体积为L．
（4）电解过程中溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）．