现有甲、乙、丙、丁4种物质，其转化关系如图：
请回答：
（1）若X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．
①Y元素在周期表中的位置是．
②当甲为Z元素组成的单质，乙（X₂Y）作氧化剂时，写出常温下甲与乙反应的离子方程式：．
（2）若甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；乙为单质，其组成元素的原子核外电子数与甲的相对分子质量数值相等；丙为实验室制取甲的常用试剂；丁为空气中含量最多的气体．
①下列关于丙的说法正确的是 （填字母）．
a．不稳定，受热易分解 b．分子中只含有共价键
c．是由三种非金属元素组成的盐 d．实验室常用它与氢氧化钠固体制取甲
②若生成5.6g丁，则反应过程中转移电子总数为 mol．

下列物质：a．Cu  b．液体SO₂ c．纯醋酸 d．NaHCO₃ e．Ba（OH）₂
I、属于非电解质的是；（填序号）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一种（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、四种微粒的浓度由大到小的顺序为：．
Ⅲ、Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为；
（2）溶液中由水电离出c（OH^-）=；
Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．则图（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体．在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色．

（1）写出下列物质的化学式：D； E；  F．
（2）写出F溶液在空气中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：．

在横线上填写除去杂质的试剂或方法：
（1）除去铁粉中的铝粉的试剂是．
（2）除去CO中的CO₂的试剂是．
（3）除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃的方法是．

某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：
④Fe2O3 ③溶液B加入过量NaOH溶液红褐色沉淀B②①样品a g滤渣A滤液A足量稀盐酸通过量Cl2滤液C

（1）取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为．
（2）滤液A中溶质主要含有、 （写化学式）；操作①的名称，其使用的玻璃仪器有．
（3）写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式．
（4）对所得Fe₂O₃固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）．
（5）如何验证滤液A中含Fe²⁺，而不含Fe³⁺．

下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化．
试回答下列问题：
（1）写出A与盐酸反应的离子方程式．
（2）写出反应F→D的离子方程式是．
（3）写出反应D→F的离子方程式是．
（4）检验F中金属阳离子的常用试剂是．
（5）工业上冶炼金属A的化学方程式是．

工业碳酸钠常含有Na₂SO₄、NaCl中的一种或两种杂质．某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究．实验室有以下的仪器和药品可供选用：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1.0mol?L^-1H₂SO₄、1.0mol?L^-1HNO₃、
1.0mol?L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L^-1AgNO₃、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.1mol?LBa（NO₃）₂、蒸馏水．以下是部分实验探究过程：
（一）提出假设：
假设1  白色粉末为的混合物；
假设2  白色粉末为的混合物；
假设3  白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；
（二）基于假设设计实验方案
（三）根据实验方案进行实验
请回答：
（1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na₂SO₄．他的结论是（填“对的”或“错的”），原因是：．
（2）设计实验方案
基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案，请补充完成下表中实验操作、现象和结论．

编号	实验操作	预期现象和结论
①	取少许样品于试管中，加   溶解．向试管中加	有无色气体产生，说明样品中含有Na2CO3．
②		有白色沉淀产生，则含Na2SO4
③

（1）蛋白质是人体必需的营养物质之一，氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，结构简式为
，其分子中一定含有羧基（-COOH）和（填结构简式或名称），所以氨基酸具有（填“酸性”“碱性”或“两性”）．
（2）聚苯乙烯是一种重要的合成材料，契单体的结构简式为（填序号）．

（3）1-溴丙烷（CH₃CH₂CH₂Br）（填“能”或“不能”）与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，它与氢氧化钠的醇溶液共热生成的有机物结构简式为．

A、B、C、D、E五种物质中都含有一种相同的元素，它们相互间的转化关系如下图所示．其中A、B、C、D常温下都是气体，A在空气中含量最多，D为红棕色．请回答：

（1）A的电子式是，B的化学式是．
（2）写出D→E的化学方程式：．
（3）写出E→C的离子方程式：．

某同学想通过利用图所示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物．
实验后测得反应前C管的质量为m₁ g，反应后C管的质量为m ₂ g，反应后装置D质量增加了n g．请分析：
Ⅰ． 装置D的作用．
Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃
假设2：只有Na₂SO₄
假设3：．
（1）若按假设2进行，反应方程式为．
（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄．
该方案是否合理（填“是”或“否”），理由是．
（3）若假设2成立，则参加反应的Na₂O₂物质的量为 （列计算式）摩尔．