如图转化关系中，A、B、G、Y都是主族元素组成的单质，其余均是化合物．通常条件下B、E、F、Y均是气体；A、C、H焰色反应均呈黄色；E、F相遇会产生白烟．

请按要求回答下列问题．
（1）化合物C所属物质类别是（填“酸”、“碱”或者“盐”）．
（2）以上反应属于氧化还原反应的有（填反应编号）．
（3）E与F反应的化学方程式为．在加热条件下C与D的溶液反应的离子方程式为．
（4）下列叙述正确的是（填写序号）．
a．利用图1装置和固体D可制取气体F
b．将干燥的红色石蕊试纸接近图2中a处，可观察到试纸变蓝
c．图2中，收集完气体后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止气体F污染空气
d．进行图3所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，这说明气体F极易溶于水，其水溶液显碱性

（5）G与C的溶液发生反应的离子方程式为．

钠、铁和铝是三种重要的金属．请回答下列问题：
（1）三种金属的金属性由强到弱的顺序是：
（2）将钠金属投入水中，可发生剧烈的反应，其反应的化学方程式是
（3）常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可发生钝化现象，这是由于浓硝酸具有性；用一个实验事实说明铝的金属性比铁强：
（4）在氯化铝溶液中逐滴滴入过量的氢氧化钠溶液，观察到的现象是
a．只放出气体                           b．产生白色沉淀，随后沉淀溶解
c．只产生白色沉淀                       d．既产生白色沉淀，又放出白色气体．

某液态醇的蒸气密度是相同状况下的氢气的23倍，4.6g这种醇完全燃烧时生成8.8g CO₂和5.4g H₂O．通过计算写出这种醇的结构简式．．

烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na₂CO₃）．某同学进行以下操作测定放置已久的NaOH纯度．请回答有关问题：
准确称取5.000g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个大试管中，分别滴入过量的BaCl₂溶液，用离心机分离后将滤液转移到三个锥形瓶中（用蒸馏水充分洗涤沉淀，洗涤液也转至锥形瓶中）；向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂（现有酸碱指示剂及变色的pH范围为：①甲基橙3.1～4.4  ②酚酞8.2～10），用浓度为0.2000mol?L^-1的盐酸标准液进行滴定．相关数据记录如下：

实验编号	V（烧碱溶液）/mL	V（HCl）/mL
		滴定前读数	滴定末读数
1	20.00	0.50	31.50
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

（1）向NaOH溶液中滴入盐酸，若选用做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是．
（2）依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为%（保留4位有效数字）．
（3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗   B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失     D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

乙烯属于不饱和链烃，易起加成、聚合、氧化反应．完成下列填空：
（1）乙烯分子中的官能团是
（2）与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是
a．C₂H₂b．C₆H₆c．C₅H₁₂d．C₂H₆O．

下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

请按要求回答下列问题：
（1）④和⑦两种元素形成的化合物的电子式是．
（2）元素①和②形成的最简单的化合物的空间构型为．
（3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的化学方程式为
（4）工业制备单质⑤的化学方程式为
（5）元素⑥、⑦的最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为＞（用化学式表达）

请根据题目要求回答下列问题．
（1）氯化钠、醋酸钠和氯化铵是3种盐．常温下3种盐的溶液中呈酸性的是，呈碱性的是．
（2）常温下，若某溶液是由体积相同的稀盐酸和氨水混合而成，且pH=7，则混合前c（HCl）c（NH₃?H₂O）（填“＜”“=”或“＞”，下同），混合溶液中c（NH₄⁺）和c（Cl^-）的关系为c（NH₄⁺）c（Cl^-）．
（3）某温度下纯水的c（H⁺）=1.0×10^-6 mol?L^-1，则此温度（填“高于”或“低于”）常温，则此时溶液中c（OH^-）为mol?L^-1．

某金属A及其化合物之间有如下的转化关系
（1）写出A、B的化学式．A、B
（2）将B配成日溶液后，若要检验B中的阳离子，可选用试剂，现象是
（3）写出A→D 反应的离子方程式为；E→C的化学方程式为．

铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如下：

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500mL 1mol?L^-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要．
（2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为．
（3）步骤④中一系列操作步骤为、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为．
（5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1mol?L^-1的硫酸溶液，过滤．取滤液加溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质．向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有性（填“氧化”或“还原”）的物质．
（6）下列检验（5）中滤液中是否有Fe²⁺应选用的试剂是．
A．KSCN溶液  B．酸性KMnO₄溶液  C．铁粉     D．FeCl₃溶液．

称取8gNaOH固体，加水配制成120g溶液，溶液密度为1.2g/cm³，则：
（1）NaOH溶液物质的量浓度是mol/L；
（2）所得溶液能中和含HClmol的盐酸．