氨基酸有一个共同的特点：它们分子中包含有和．氨基酸是至少包含一个和一个的化合物．它的通式是．氨基酸既是又是，与酸或者碱都能反应生成，它们具有．

蛋白质、脂肪是重要的营养物质．它们水解的最终产物分别是：蛋白质→，脂肪→和．

工业上用铝土矿（主要成分为A1₂O₃，还有少量的Fe₂O₃，SiO₂等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：；
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有，固体N是；
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为，它属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；
（4）实验室里常往AlCl₃溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）₃，请写出该反应的方程式．

①一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸是和．
②生活中有大量的铝制品．家用铝锅不能用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示）．
③大量使用塑料制品产生的污染称之为．防治该污染的有效措施之一是进行回收利用，将回收后的塑料进行，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．
④传统生产水泥的原料中除了石灰石、粘土外，还经常添加，以调节水泥的硬化速度．

根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：
（1）第三周期元素中，最活泼的非金属元素的最高价氧化物的水化物的化学式是
（2）某元素位于第三周期ⅣA族，该元素的元素符号是．
（3）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF₂，其中阴、阳离子的电子层结构相同．则A的元素符号是
（4）钾元素与铝元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与铝的金属性强弱，这种参照元素是．

酸性废水会对环境造成危害．某酸性废水中主要含有H⁺、Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-五种离子，已知：c（Na⁺）=0.010mol/L、c（K⁺）=0.020mol/L、c（Cl^-）=0.025mol/L、c（SO₄^2-）=0.050mol/L．
（1）试计算上述废水中c（H⁺）=（不考虑其他离子）．
（2）取上述废水a L，加入氢氧化钙溶液，当溶液的pH=7时，生成硫酸钙的质量为（用含a的代数式表示）．

钠、铝和铁是中学化学常见的金属．请回答下列问题：
（1）实验室中少量钠常常保存在中（填“煤油”或“水”）；
（2）向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是；
（3）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是（填字母代号）．
A．FeO    B．Fe₂O₃ C．Fe₃O₄．

工业上用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅．反应的化学方程式为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑，在该反应中氧化剂是，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是．

如图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字．试计算：
（1）该硫酸中H₂SO₄物质的量浓度是多少？
（2）取10ml该硫酸稀释到100ml后，与足量的铁充分反应生成H2的体积（标准状况）．．

甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红．它们之间有如图所示转化关系．请回答：
（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是．
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：（用化学式表示）．
②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为．
（3）写出实验室制备甲的化学方程式．