补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01mol?L^-1、0.008mol?L^-1等一系列浓度的[Fe（SCN）₆]^3-（红色）标准比色液
②样品处理

③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10倍．
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．
试回答下列问题：
（1）配制250mL0.01mol?L^-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：、，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度（填偏大、偏小、不影响）．
（2）步骤②脱色过程包括加入：（填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→（填操作）．
（3）比色法确定待测液的浓度的原理是
（4）已知有关离子的还原性顺序为I^-＞Fe²⁺＞SCN^-＞Br^-＞Cl^-，则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有
a．碘水  b．溴水   c．氯水  d．通入（SCN）₂；
写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：．

现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀．请回答下列问题：

（1）写出金属A和物质D的名称或化学式：、．
（2）写出E转化为G的离子方程式；
（3）写出H放在空气中的现象：．

海水电池是我国1991年研制的以铝-空气-海水为能源的新型电池，可用于航海标志灯的供电．
（1）下列化学反应装置的模型，能体现海水电池工作原理的是

（2）海洋电池工作过程中，负极的电极反应式为，该极是电子（填“流出”或“流入”）极，发生反应．

为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：

（1）如图1所示，试管中装乙醇产生的气体为；
（2）如图2所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为；
（3）用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO₃）的水壶，可以清除水垢，说明醋酸的酸性碳酸的酸性．（填“强于”或“弱于”）
（4）按如图3所示装置，甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸，则在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管上方可闻到有特殊香味的物质，该物质为．

在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中．
请将反应现象与对应的解释填入下表空格内．

现象	解释
钠浮在水面上
钠熔化成光亮小球
	生成了碱性物质NaOH

用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO₃）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的什么性质？；写出有关化学方程式．

为研究硝酸的性质，小芳设计并完成如下性质：室温下，将等质量的铁片分别与足量的浓HNO₃和稀HNO₃反应（如图）．回答下列问题：
（1）图1中发生反应的化学方程式是．
该反应的氧化剂是，图中气球的作用是．
（2）为使图1所示的反应速率减慢，可采取的措施是．
（3）图2所示实验无明显现象，小芳进一步探究如下：
假设①：常温下铁与浓硝酸不反应；
②．
将图2中的铁片取出并洗净后，放入CuSO₄溶液中，无明显现象，则说明假设①（填“成立”或“不成立”）

下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）金属性最强的元素是（填元素名称）；
（2）Ar原子结构示意图为；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；
（4）C和N中，原子半径较小的是；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指（填“元素”或“单质”）；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为；
（8）O元素形成的一种氢化物的化学式是，该物质中H元素与0元素的质量比．（相对原子质量：H-1    0-16）

某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验：

（1）操作X的名称是；
（2）气体D是；
（3）A与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固体的颜色变化是；A作（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（4）溶液B中的金属阳离子是，溶液E中阴离子除了OH^-外还有．

在右图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等．常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质．E是常见的两性氧化物．B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素．反应②常用于汽车尾气的处理．

（1）C的电子式．
（2）A的化学式．
（3）反应③的化学方程式．
（4）反应④的离子方程式．