蛋白质是构成生命的基础物质．在鸡蛋、蔬菜、花生油等食物中，富含蛋白质的是．“84消毒液”在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是（填“KMnO₄”或“NaClO”）．

“乙醇汽油”已在广西使用，乙醇是可再生能源．乙醇的燃烧反应是反应（吸热或放热）．

（1）写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的化学方程式：．
（2）将Cu放入盛有稀HNO₃的容器中发生如下反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2x↑+4H₂O，则x为无色的气体，遇空气后迅速变为色的NO₂，该反应中氧化剂是，还原剂是．

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性．把下列实验事实中浓硫酸所表现出来的性质填写在空格处．
（1）实验室常用浓硫酸作干燥剂；
（2）把木炭放入热的浓硫酸中，有气体放出；
（3）用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，一会儿纸变黑．

（1）写出铁和硫酸铜溶液反应的离子方程式；
（2）写出乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热反应的化学方程式．

新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空．
（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出性．
（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO₃溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是．
（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是．
（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl₂溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl₂，说明氯气具有性．

钠和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）根据钠和铝的原子结构，由于钠的比铝的大，因此钠原子更容易失去电子，钠元素的金属性比铝强．
（2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是（填字母）．
a．钠浮在水面上    b．钠熔成小球    c．小球四处游动    d．溶液变红
（3）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为．

下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：

（1）F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是．
（2）A、E两种元素中非金属较强的是（填元素符号）．
（3）B、C两元素的原子半径较小的是（填元素符号）．
（4）在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为：．

现有下列4种有机物：①甲苯、②苯酚、③溴乙烷、④葡萄糖．请回答：
（1）能发生银镜反应的是（填序号）．
（2）能与硝酸反应制烈性炸药TNT的是（填序号）．
（3）具有弱酸性的是（填序号）．
（4）写出③发生消去反应的化学方程式：．

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为C mol?L^-1的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V₁mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL．
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）→→→．
（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是．
（3）操作D中液面应调整到．
（4）滴定终点的现象是．
（5）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）．
（6）该烧碱样品的纯度计算式是．