有十种物质：①铁丝  ②CO气体  ③CO₂气体  ④硫酸⑤CaO固体　⑥盐酸  ⑦（NH₄）₂SO₄晶体  ⑧熔融NaOH  ⑨液态氯化氢  ⑩酒精，以上物质中：
（1）属于非电解质的有（填代号），属于酸性氧化物的有（填代号），题中所示状态能导电且属于电解质的有（填代号）．
（2）属于盐的物质其电离方程式为：．

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
（1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为
W（s）+I₂（g）?WI₂（g）（I）．该反应在石英真空管中进行，如图所示：
①反应（I）的平衡常数表达式K=，若K=

1

2

，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量W（s），反应达到平衡时I₂（g）的转化率为．
②反应（I）的△H0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质是．
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有（填序号）．
a．I₂与WI₂的浓度相等
b．W的质量不再变化
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等．
（2）25℃时，NaHSO₃的水解平衡常数=1.0×10^-12mol?L^-1，则该温度下H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=mol?L^-1，若向H₂SO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中

c(S O 2- 3 )

c(HS O - 3 )

将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．用Na₂SO₃溶液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH（25℃）	8.2	7.2	6.2

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为．

化学反应中的能量变化，通常主要表现为；有些反应是反应，有些反应是反应．

（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×10⁵ kJ．试写出丁烷燃烧的热化学方程式：．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，则反应C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=．
（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，通入丁烷的一极为极．若以稀硫酸为电解质溶液时，其正极反应式为．
（3）已知：Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1；2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是．
（4）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为．

某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入MgSO₄溶液中得到白色沉淀．甲同学认为两者反应只生成MgCO₃一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Mg（OH）₂一种沉淀；丙同学认为生成MgCO₃和Mg（OH）₂两种沉淀．（查阅资料知：MgCO₃和Mg（OH）₂均不带结晶水）
（1）按照乙同学的理解Na₂CO₃溶液和MgSO₄溶液反应的化学反应方程式为；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤　②洗涤　③干燥．
（2）请用如图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明沉淀物中只有碳酸镁．

①各装置连接顺序为（用装置编号表示）；
②装置C中装有试剂的名称是；
③能证明生成物中只有MgCO₃的实验现象是．
（3）若Mg（OH）₂和MgCO₃两者都有，可通过所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．

①实验结束时通入过量的空气的作用是．
②A装置和E装置的共同作用是．
③实验过程中测定的数据有：W₁：样品的质量，W₂：反应后装置B中残渣的质量，W₃：反应生成水的质量，W₄：反应生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合）．

按要求完成下列问题
（1）如图，请命名：
（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式
（3）与H₂加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的结构简式
（4）溴乙烷的电子式
（5）顺-1-氯-1-丙烯的结构简式
（6）甲苯制取TNT反应方程式．

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）
③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO₃溶液、D．CuSO₄溶液、E．Na₂CO₃溶液，你认为可行的是．

实验是化学研究的一种重要手段，现有图1所示A～G七种仪器，请根据要求填空．
（1）写出仪器名称：D，F．
（2）下列实验操作中用到仪器G的是（选填下列选项的编号字母）．
a．分离水和CC1₄的混合物  b．分离水和酒精的混合物  c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液．
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是（选填下列选项的编号字母）．
a．使用前应检查是否漏液              b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器      d．热溶液可直接转移到容量瓶中
②需用10mol/L的浓盐酸mL．取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和（选填仪器的编号字母）．
③在实验时，按下列步骤“计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→保存到试剂瓶中”进行配制，定容后，液面位置（如图2）正确的是（选填下列选项的编号字母）．
④请在试剂瓶标签上填写相应内容（盛放上述配制好的溶液） （如图3）．
⑤下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（选填下列选项的编号字母）．
A．没有将洗涤液转移到容量瓶           B．转移过程中有少量溶液溅出
C．摇匀后，液面下降，补充水           D．定容时俯视刻度线

氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H₂为原料制取氨气进而合成CO（NH₂）₂的反应如下：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.40kJ?mol^-1
2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ?mol^-1
NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=+72.49kJ?mol^-1
则N₂（g）、H₂（g）与CO₂（g）反应生成CO（NH₂）₂（s）和H₂O（l）的热化学方程式为．
（2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为．该反应也可生成A的同分异构体--另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为如图1中的（填“a”或“b”）．

（3）已知叠氮酸（HN₃）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
2HN₃=3N₂↑+H₂↑
2HN₃+Zn=Zn（N₃）₂+H₂↑
2mol HN₃与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2L气体，其中N₂的物质的量为．
（4）已知H₂S高温热分解制H₂的反应为：H₂S（g）?H₂（g）+1/2S₂（g）
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S的分解实验：
以H₂S的起始浓度均为c mol?L^-1测定H₂S的转化率，结果如图2所示．图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系
曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率．若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H₂S的转化率为40%，则反应速率v（H₂）=（用含c、t的代数式表示）．
请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：．
（5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H₂的反应为：C（s）+2H₂O（l）=CO₂（g）+2H₂（g）现将一定量的1mol?L^-1H₂SO₄溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02g?mL^-1～0.12g?mL^-1的煤浆液，于图3所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）．则A极的电极反应式为．

简要回答下列问题．
（1）炒菜时，加入少量的酒与醋，可以使菜变得香甜可口，其原理是：．
（2）当人误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒．重金属盐使人中毒的原因是：．