A、B、C三种烃所含元素的质量分数都为 C：85.7%，H：14.3%．又知在标准状况下，A蒸气的密度为1.25g/L；在同温同压下，B、C的蒸气密度都是A的2倍，且B能与浓溴水发生加成反应； C能和氯气发生取代反应．
（1）通过计算，求A、B、C的分子式．
（2）根据A、B、C的性质，确定它们的结构，并写出它们所有可能的结构简式．

无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用．
（1）新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．将5.60g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6.88g．
①产生的氢气的体积为mL（标准状况下）．
②将冷却后的固体物质放入足量FeCl₃溶液中充分反应（已知Fe₃O₄不溶于FeCl₃溶液），计算最多消耗FeCl₃的物质的量mol．
（2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料．Nierite的摩尔质量为140g/mol，其中硅元素的质量分数为60%．已知1mol NH₃与足量的化合物T充分反应后可得到35g Nierite与3molHCl气体．
Nierite的化学式为．T的化学式为．
（3）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mLO₂混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．
①混合气体的平均摩尔质量为．
②填写该18K金的成分表（精确至0.01%，若不含该金属则填0）．

18K金成分	Au	Ag	Cu
含量（质量分数）	75.00%

（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是．
②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在范围．

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ Cu2+	1.9 4.7	3.2 6.7

不用加水的方法调节溶液pH的原因是．
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）．
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是．
（3）图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO₃）₂?nH₂O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是（填字母）．
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO₃）₂?3H₂O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂?6H₂O晶体．

Ⅰ．（1）向Ba（OH）₂溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式：．
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是．
A、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液至显中性
B、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液至SO

2- 4

恰好完全沉淀
C、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液至过量
Ⅱ．实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目．
（2）反应中发生氧化反应的物质是（填化学式），被还原的元素是（填元素名称）．
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为（标准状况下）．

A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名称，原子结构示意图为．
（2）A、B形成的化合物的电子式为，B在元素周期表中的位置是．
（3）C的元素符号为，C的最高价氧化物的化学式是．
（4）D的阳离子的结构示意图，D的最高价氧化物对应的水化物的电子式为．
（5）用电子式表示化合物D₂C的形成过程．

某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为．
（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时．
（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=．
（5）在一个容积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A（s）+3B（g）?3C （g）．下列叙述中：
①C的生成速率与C的消耗速率相等；
②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
③B的浓度不再变化；
④混合气体总的物质的量不再发生变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3；
⑥混合气体的密度不再变化．
表明该可逆反应一定达到平衡状态的是．

某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂?2H₂O的流程如图甲：

请回答下列问题：
（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为．
（2）高温煅烧时CuS发生的反应为：
CuS+NaCl+O₂--→CuCl₂+Na₂SO₄，配平该反应方程式．
（3）调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为．
（4）试剂A最好选用下列三种物质中的（填序号）：理由是
 a．NaClO      b．Cl₂       c．浓硫酸
（5）分析图乙溶解度曲线回答：
①为了获得CuCl₂?2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩、、滤液冷却结晶、过滤得到产品．
②“冷却结晶”过程中，析出CuCl₂?2H₂O晶体的合适温度或温度范围是．

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C表示的碳原子核内有个质子，质量数为，原子序数为，核内有个中子．

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数的测定．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）△H=a kJ/mol
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/mol?L-1	2.4×10-3	3.4×10-3	4.8×10-3	6.8×10-3	9.4×10-3

①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中，在25.0℃达到分解平衡．则反应热（填“吸”或“放”） kJ/mol（用含a字母表示）．若将温度降到15.0℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变g
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：．

过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等．
Ⅰ、制备：冰醋酸与H₂O₂浓溶液按体积比1：1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h．反应原理为：
Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100mol?L^-1KMnO₄溶液滴定到终点以除去其中的H₂O₂，随即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子反应方程式为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），消耗Na₂S₂O₃标准溶液的总体积为20.00mL．
（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是．
（2）稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有、．
（3）过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为．
（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数（写出计算过程）．．