A、B、C三种短周期元素，A的原子结构示意图如图，且A、B同周期；B、C可形成离子化合物
B₃C₂，且在B₃C₂中阴、阳离子具相同的核外电子层结构，据此利用相应的化学用语填空：
（1）A元素在周期表中的位置是，其气态氢化物的化学式为．
（2）B和C最高价氧化物对应水化物的化学式分别为和．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为．
（2）下列说法正确的是（填序号）：
A．相同温度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
D．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺（aq）+3OH^-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
E．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的大．

有A、B、C三种有机物的分子通式分别为C_nH_2n、C_nH_2n+2、C_nH_2n-6．当n取不同值时，写出它们可能有的结构简式，并指出其所属类别．
（1）当n=2时，A为，属类；B为，属类．
（2）当n=6时，A为，属类；或为，属类；C为，属类．

H₂SO₄溶液与KOH溶液反应时放出热量，若用E₁表示反应物的总能量，E₂表示生成物的总能量，请回答下列问题：
（1）用离子方程式表示反应的实质．
（2）判断E₁、E₂的大小：E₁E₂（A大于，B小于，C相等）．
（3）分别向两个盛有1L 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液的容器中加入1L 1mol?L^-1KOH溶液甲、1L 2mol?L^-1KOH溶液乙（不考虑热量损失），两个容器中溶液在反应后的温度甲乙（填“A大于”，“B小于”，“C相等”）．

用如图装置进行电解实验（a、b、c、d均为铂电极），供选择的有4组电解液，要满足下列要求：

组	A槽	B槽
1	NaOH	CuSO4
2	AgNO3	KCl
3	CuSO4	NaOH
4	Na2SO4	AgNO3

①工作一段时间后A槽pH值下降，B槽的pH上升．
②a、c两极上反应的离子的物质的量1：2．
（1）应选择的电解质是上述四组中的第组．
（2）该组电解过程中各电极上的电极反应为a极，b极．
（3）当b极上析出2.24L（已折算为标准状况下）电解产物时，c极上析出产物的质量为g；若A槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时A槽中的氢离子的浓度比电解前增加了mol/L．

如图所示的原电池装置
（1）金属Zn组成的电极是极，发生反应，伴随的现象是；金属Cu电极反应方程式为．
（2）当导线上通过3.01×10²²个电子时，锌片质量减少g，铜片表面析出氢气L（标准状况）．

（1）体积为0.5L 的1mol/L的CaCl₂溶液，Cl^-的物质的量浓度为mol/L．
（2）标准状况下，33.6L的NH₃将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为mol/L．

实验室用NaOH固体配制0.1 000mol?L^-1 NaOH溶液500mL．
（1）用托盘天平称取NaOH固体g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是 （填仪器选项符号）．
A．玻璃棒    B．胶头滴管    C．烧杯    D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol?L^-1 NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是．滴定的实验数据记录：

滴定次数	NaOH溶液体积（mL）
	V1	V2
1	3.05	44
2	1.45	41.5
3	7.65	47.6

处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为．
（3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是（填选项符号）
A．滴定管用待装液润洗
B．锥形瓶用待装液润洗
C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽
D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数
E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度偏高
（4）用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=．

某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是．
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中，肯定存在的离子是，有关的离子方程式为．
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为．

实验是进行化学研究的重要手段之一．
请回答下列问题：
（1）下列有关实验叙述正确的是（填序号）．
a．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中
b．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上
c．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
d．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，其颜色最终变为白色
e．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水
（2）实验室需用1000mL 0.1mol?L^-1标准Na₂CO₃溶液．
请回答下列问题：
①在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有．
②使用容量瓶前必须进行的操作时是．
③配制1000mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的实验步骤如下：
a．计算应称取碳酸钠固体的质量为g．
b．称量碳酸钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，并冷却至室温．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
上述步骤的正确操作顺序为（用序号表示）．