工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH₄．
（1）写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O的热化学方程式．
已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ?mol^-1
②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ?mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ?mol^-1
（2）另一生成CH₄的途径是CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）．其他条件相同时，H₂的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示．
①该反应的△H0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由．
（3）某温度下，将0.1mol CO和0.3mol H₂充入10L的密闭容器内发生反应CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g），平衡时H₂的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K．（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用反应：6NO₂+8NH₃

催化剂

加热

7N₂+12H₂O 可以处理硝酸生产中的NO₂，消除尾气污染．上述反应中，每当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是L．
（2）（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g） 的△H=kJ?mol^-1．
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变        d．每消耗1molNO₂的同时生成1mol SO₃
当测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此条件的理由是．

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族． M元素与X同主族，与W同周期．
（1）M元素是（填元素符号）．
（2）Z、W形成的气态氢物的稳定性为＞．（填化学式）
（3）写出M₂Z₂的电子式，写出M₂Z₂与水反应的离子方程式．
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的-种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为．
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应．则A是（填化学式）．写出该气体B与氯水反应的离子方程式．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．对化合物C进行下实验：
a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①写出C的化学式为．
②试写出C与M₂Z₂按物质的量比1：2在溶液中反应的化学方程式．

A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；②F呈红棕色；③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；④C在D中完全燃烧生成E和H₂O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属；
请回答下列问题：
（1）写出化学式：A；G．
（2）写出实验室制取B的化学方程式．
（3）如图装置：
①若从a口通入气体G，从b口通入气体H，洗气瓶中X为水．洗气瓶中发生反应的离子方程式为．
②若从a口通入气体G，从b口通入气体F，洗气瓶中X为氯化钡溶液，观察到的现象是．
（4）实验室制取气体C的化学方程式为．气体C能使用硫酸酸化的KMnO₄溶液褪色，产物为E、MnSO₄和水，该反应的离子方程式为．

将16.8g NaHCO₃加热，充分反应，回答下列问题：
（1）写出NaHCO₃分解的化学方程式．
（2）求NaHCO₃的物质的量．
（3）可收集到标准状况下的CO₂的体积．

A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如表所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素．由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料．由上述某些元素组成的物质甲～戊的转化关系如图所示．请回答下列问题：

A	B	C
D		E	F

（1）已知图中反应①是复分解反应，生成物中水已略去．
a．若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为：，实验室制取气体丙的化学方程式为：．
b．若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用做干燥剂，写出甲的一种用途．
c．若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式：．
（2）已知图中反应①是置换反应，戊是单质，则戊可能是或，分别写出一个对应的反应①的化学方程式、．

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃ ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：

（1）为了加快菱镁矿的溶解，在酸溶阶段可以采取的措施有（任写一条）．MgCO₃ 与稀硫酸反应的离子方程式为．
（2）加入H₂O₂氧化时，发生反应的离子方程式为．
（3）滤渣2的成分是（填化学式）．滤液A的主要成分有（填化学式）．
（4）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO₄（s）+C（s）═2MgO（s）+2SO₂（g）+CO₂（g）△H₁
    MgSO₄（s）+C（s）═MgO（s）+SO₂（g）+CO（g）△H₂
    MgSO₄（s）+3C（s）═MgO（s）+S（g）+3CO（g）△H₃
    那么CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H═．
（5）该菱镁矿中MgCO₃的含量为94.5%，那么1t该矿石理论上最多制取MgOt．

（1）质量均为ag的镁和铝，物质的量之比为；将分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为．
（2）已知Cu₃P中P为-3价，在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15SH₂SO₄中：
①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为
②当有8mol H₂O参加反应，上述反应转移的电子数目为个．

如图A、B两个装置，回答下列问题：
（1）A为池，Pt₁为极．
（2）当电路中通过0.02mol电子时，A溶液质量变化为g；
同时B中收集到标准状况下的气体224mL，则反应前B池中原混合溶液中Cu²⁺的浓度是（设B中原混合液的体积为200mL）．

已知：X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．X的简单阴离子最外层有2个电子，Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍，Z的原子序数是Y的两倍，在元素周期表中W元素位于第11列．
回答下列问题：
（1）Z原子核外有种不同运动状态的电子．
（2）X、Y、Z、W中，在周期表中位于p区的元素是（填元素符号）．
（3）W原子基态电子排布式为．
（4）Z以及与Z左右相邻的两种元素，这三种元素第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号，用“＞”表示）．
（5）Y₂X₄分子中，Y原子采取杂化，推算Y₂X₄分子中σ键与π键数目之比为．
（6）据报道，由Y、Z、W三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图．晶体中与每个W原子距离最近的Y原子有个．
（7）直接蒸干WCl₂溶液得不到WCl₂晶体，而是得到黑色固体，请你结合化学用语给出简要解释．