把7.8g镁铝合金粉末放入500mL盐酸中，恰好完全反应，得到8.96L氢气（标准状况下）．试计算：
（1）该合金中铝的质量分数．
（2）原盐酸的物质的量浓度．

有机物A由碳、氢两种元素组成．现取0.2molA与一定量的氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜，浓硫酸增重18g，碱石灰增重26.4g，氧化铜质量减少3.2g．
（1）通过计算确定该有机物的分子式；
（2）写出符合上述条件的有机物的结构简式．

已知在pH为4～5的溶液中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程如图a所示：

试回答下列问题：
（1）步骤①所加入的A的化学式为；加入A的作用是；沉淀物B是（填化学式）．
（2）步骤②中所用部分仪器如图b所示：则A应接直流电源的极．B电极上发生的电极反应式为．
（3）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是．
（4）计算：铜的相对原子质量为（用含a、V的代数式表示）．

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与B、C分别能形成电子总数相等的分子，且A与C能形成常温下最为常见的液态化合物X．A、B两元素组成的化合物Y常温下为液态，其相对分子质量为32，是常用的火箭推进剂．
请回答下列问题：
（1）C元素的名称．
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：．
（3）A、B、C三种元素形成一种盐，其水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）．
（4）1g Y在氧气中完全燃烧恢复至常温放出QkJ热量，写出Y在氧气中完全燃烧的热化学方程式：．

铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途．
请回答：
（1）在元素周期表中，铜元素位于区，其基态原子的电子排布式为．
（2）Cu₂O的熔点比Cu₂S高，原因为．
（3）Fe（CO）₅是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂．
①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式；两者相比较的沸点较高的为（填分子式）．
②Fe（CO）₅在一定条件下发生反应：Fe（CO）₅（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为．
（4）已知AlCl₃?NH₃和AlCl₄^-中均有配位键．AlCl₃?NH₃中，提供空轨道的原于是；在AlCl₄中Al原子的杂化轨道类型为．
（5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示．则晶体铝中原子的堆积方式为．已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g?mol^-1，阿伏加德罗常数的值为帆，则晶体铝的密度ρ=．

（1）0.5mol SO₂共约含有个原子，它与g SO₃所含硫原子数相等．
（2）质量相同的 ①HCl、②NH₃、③CO₂、④O₂四种气体中，含有分子数目最少的是（填序号）．
（3）有100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，将此溶液稀释到200mL，则溶液中Na⁺的物质的量是．

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．
（1）下列生产、生活的事例中涉及氧化还原反应的是（选填编号）．
a．人工固氮                  b．用小苏打治疗胃酸
c．用石灰石和粘土生产水泥      d．汽车尾气在空气中形成酸雨
（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用如图表示．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式，其中水是剂．
（3）下列说法不正确的是（填写字母序号）
a．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
b．得电子多的氧化剂，其氧化性越强
c．阳离子只能作氧化剂
d．具有中间价态元素的物质既能被氧化又能被还原
（4）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：该反应中还原剂是SnCl₂，则氧化剂是，H₂O是（填“反应物”或“生成物”）．
（5）24mL 0.05mol?L^-1Na₂SO₃溶液，恰好与20mL 0.02mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则铬元素在被还原的产物中的化合价为．

X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素．周期表中X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性．回答下列问题：
（1）L元素形成单质的名称为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为．
（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为．

某实验小组探究Al的化学性质，在一次实验中用5.4克Al与足量的NaOH溶液反应，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，求：
（1）参加反应的NaOH的物质的量是多少？
（2）生成的H₂在标准状况下的体积是多少升？

（1）有机化合物的结构可用“键线式”表示，
例：CH₃-CH=CH-CH₃可表示为如图1．有机化合物X的键线式为：图2
①有机化合物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式．化合物Y分子中所有原子能否在同一平面上（填“能”或“不能”）
②X与足量的H₂在一定条件下发生加成反应生成环状饱和烃Z，则Z的一氯代物有种．
（2）现有下列各化合物如图3：

①上述各组化合物属于同系物的是（填编号，下同），属于同分异物体的是．
②写出上述化合物中含氧官能团的名称；根据官能团的特点可将C中两化合物划分为类和类．
③D中两化合物的名称分别是；．