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已知难溶性物质K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄在水中存在如下平衡：
K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-，不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）

A、向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动

B、向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动

C、升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D、该平衡的Ksp=c（Ca2+）?c（K+）?c（Mg2+）?c（SO42-）

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研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
①反应的热化学方程式为

 

．
②已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ?mol^-1
则C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=

 

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol^-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol^-1； N-H键的键能是391.55kJ?mol^-1．则1/2N₂（g）+3/2H₂（g）═NH₃（g）△H=

 

．

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如图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F均为无色无味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体；G是一种红褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一种元素（反应中生成的部分物质已略去）．请回答下列问题：
（1）从反应②的实验现象可以得出物质C具有的某些物理性质有（写两点）：

 

．
（2）J暴露在空气中的现象是

 

．
（3）①--⑦的反应中属于非氧化还原反应的有

 

．
（4）反应①的化学方程式为

 

．
（5）将115g甲酸（HCOOH）完全燃烧后的产物通过足量的固体A中，固体A将增重

 

g．

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如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A极，B为碳棒，进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各0.1mol．已知电路中通过0.2mol 电子．
（1）请写出A、B两极发生反应的电极反应式：
A：

 

；B：

 

．
（2）请分析A、B两极质量变化情况为
A：

 

；B：

 

．

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此表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式

 

．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为

 

杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是

 

．
（3）元素④的第一离能

 

元素⑤（填“＞”、“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为

 

．
（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是

 

．
（5）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为

 

．

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（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
同位素

 

同素异形体

 

同分异构体

 

同一种物质

 

．
①金刚石与“足球烯”C₆₀；          
②D与T；
③

④
（2）写出下列反应方程式并注明反应类型

①

 

反应类型

 

②

 

反应类型

 

．

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