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| A、所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 |
| B、所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 |
| C、化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 |
| D、断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放 |
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| A、0.2mol?L-1的NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞0.1mol?L-1＞c（H2CO3） |
| B、pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合：c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、0.2mol?L-1CH3COOH溶液和0.2mol?L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol?L-1 |
| D、0.1mol?L-1Na2CO3溶液与0.1mol?L-1NaHCO3溶液等体积混合：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO-3）+3c（H2CO3）+2c（H+） |
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| A、碘131的核内质子数是53，核外电子数为78 |
| B、铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素 |
| C、碘元素在自然界有12753I和13153I两种稳定的同位素 |
| D、13755Cs原子核内含有82个中子 |
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A、200mL 1mol/L Fe2 （SO4）3溶液中，Fe3+和SO
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| B、1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA | ||
| C、1mol CnH2n+2中含有的共用电子对数目为（3n+2）NA | ||
| D、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数为0.2NA |
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| A、0.5mol/L氢氧化钙溶液和0.5mol/L碳酸氢镁溶液等体积混合反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| B、少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
| C、将11.2L标准状况下的氯气通入200mL 2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl- |
| D、某锂电池电极总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，则正极反应为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑ |
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A、利用装置 进行H2O2分解反应速率的定量测定 |
B、利用装置 进行碱酸氢钠与碳酸钠的检验 |
C、利用装置 证明铁生锈时空气参与反应 |
D、利用装置 进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较 |
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A、 在溶液中将滴管内空气挤出后，再吸取溶液 |
B、 用排水法收集少量二氧化氮 |
C、 读取量筒内液体的体积 |
D、 在实验室制取少量的氨气 |
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如图是化学能与电能相互转化的两套装置．对下列两套装置的分析中正确的是（ ）| A、两装置中石墨电极上发生的电极反应均为 4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
| B、.两装置中，铁电极上均有气体产生 |
| C、.图2装置能将电能转化为化学能 |
| D、.随着反应的进行，两装置中电解质溶液的pH均增大 |
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| A、Br-．S2-．CO32-．K+ |
| B、Na+．NH4+．Cu2+．NO3- |
| C、Na+．K+．I-．Al3+ |
| D、Ba2+．Fe3+．Cl-．AlO2- |
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