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A、测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯 |
B、除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法 |
C、除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发 |
D、石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
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A、FeCl3溶液与Na2S溶液混合:2Fe3++3S2-+3H2O═2Fe(OH)3↓+3H2S↑ | ||||
B、用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O
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C、NaHS电离方程式:NaHS?Na++HS- | ||||
D、NH4Cl水解反应:NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+ |
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A、用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体 |
B、向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成,说明淀粉还没有发生水解 |
C、用硝酸酸化的AgNO3溶液检验CCl4中是否含有氯元素 |
D、红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气 |
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A、0.5 mol Fe2+与含0.5 mol H2O2溶液反应,转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) | ||
B、常温时,0.1mol/L HA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中
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C、复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是2 Fe3++3SO42-+3Ba2++6 OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ | ||
D、向2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加几滴0.1mol/L氯化钠溶液,产生白色沉淀,再滴加几滴硫化钠溶液,产生黑色沉淀,说明氯化银能转化为更难溶的硫化银 |
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A、50℃,PH在3~6之间,X降解率随PH增大而减小 |
B、PH=2,温度在40~80℃,X降解率温度升高而增大 |
C、无需再进行后续实验,就可以判断最佳反应条件是:PH=3、温度为80℃ |
D、PH=2、温度为50℃,10min内v(X)=1.44×10-4mol?L-1min-1 |
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A、当d极消耗2g H2 时,a极周围会产生22.4L H2 |
B、电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 |
C、c极上发生的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH- |
D、c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A |
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A、c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
B、c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) |
C、2c(Na+)=(CO32-)+c(HCO3-)>c(H2CO3) |
D、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32-) |
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选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 常温下铜片插入浓硫酸中 | 无明显现象 | 常温下铜遇浓硫酸钝化 |
B | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 铁粉变成红棕色粉末 | 铁粉与水在高温下发生反应 |
C | 将SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中 |
溶液红色褪去 | SO2具有漂白性 |
D | 向某溶液中先加入稀盐酸,后加入氯化钡溶液 | 先加入稀盐酸无明显现象,后加入氯化钡溶液有白色沉淀生成 | 溶液中存在SO42- |
A、A | B、B | C、C | D、D |
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