某同学按图所示的装置进行电解实验.下列说法错误的是( ) A.电解初期.石墨电极上有H2产生B.整个电解过程中.H+的浓度不断增大C.电解一定时间后.石墨电极上有铜析出D.电解初期.——青夏教育精英家教网—

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某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是（　　）

A、电解初期，石墨电极上有H₂产生

B、整个电解过程中，H⁺的浓度不断增大

C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D、电解初期，总反应方程式为：Cu+H₂SO₄

电解

CuSO₄+H₂↑

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某溶液能溶解铝片放出氢气，下列各组离子在此溶液中可能大量共存的是（　　）

A、K⁺、Na⁺、ClO^-、HCO₃^-

B、Fe²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

C、Na⁺、Al³⁺、AlO₂^-、NO₃^-

D、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（　　）

A、MgSO₄

B、Ba（HCO₃）₂

C、Mg（HCO₃）₂

D、Ba（OH）₂

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下列溶液有关物质的浓度关系正确的是（　　）

A、c（NH₄⁺）相等的NH₄HCO₃、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄Cl）

B、向10mL 浓度为c₁的一元酸HA溶液中加入10mL 浓度为c₂的强碱MOH溶液后，溶液呈中性，则可能有c₁＜c₂

C、1.0 mol/L Na₂S溶液：c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S）

D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

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下列说法正确的是（　　）

A、甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3KJ?mol^-1

B、500℃，30Mpa下，将0.5molN₂和1.5mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

500℃30MPa

2NH₃（g）△H=-38.6KJ?mol^-1

C、常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

D、同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

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在指定环境下，下列各组离子可以大量共存的是（　　）

A、在无色透明溶液中：Al³⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-

B、在能使甲基橙呈红色的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、I^-

C、加入铝粉放出氢气的溶液：K⁺、Ca²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D、在水电离产生的H⁺的浓度为1×10^-13mol?L^-1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、NO₂^-、SO₄^2-

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常温下有0.1mol?L^-1的NaHC₂O₄溶液，其pH=4，下列说法正确的是（　　）

A、c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）

B、c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）

C、c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）

D、c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

A、Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

B、Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C、Na⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

D、Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

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如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（　　）

A、当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同

B、两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

C、由此可判断能够发生2Cr³⁺+3Ni=3Ni²⁺+2Cr和Ni²⁺+Sn=Sn²⁺+Ni的反应

D、由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn

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下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	BaSO₃难溶于盐酸
B	Al放入浓HNO₃中	无明显现象	Al表面被浓HNO₃氧化形成致密的氧化膜
C	Na₂SiO₃溶液中通入CO₂气体	产生白色胶状沉淀	H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的酸性强
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

A、A

B、B

C、C

D、D

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