利用含锰废水（主要含Mn²⁺、SO₄^2-、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）．其中一种工业流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2	Mn（OH）2	CuS	MnS	MnCO3
沉淀完全时的pH	3.7	5.2	6.4	9.8	≥0	≥7	≥7

回答下列问题：
（1）过程②中，所得滤渣的主要成分是．
（2）过程③中，发生反应的离子方程式是．
（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO₃的反应的离子方程式是．
（4）由MnCO₃可制得重要的催化剂MnO₂：2MnCO₃+O₂

加热  .

2MnO₂+2CO₂．
现在空气中加热460.0g MnCO₃，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO₂的质量分数是（用百分数表示，小数点后保留1位）．

图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极．
（1）正极为（填“a”或“b”）阳极为．（填“c”或“d”）
（2）阳极电极反应式为检验该阳极产物的方法是．
（3）电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是摩尔，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗L氢气（标准状况下）才能满足需要．

现有一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物），将固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，使其充分反应后，收集到的气体在标准状况下体积为3.36L；
②另一份在高温下使之充分反应，向反应后的固体中加入140mL 4.0mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后的溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且pH=0．
（1）计算这包铝热剂中的铝的质量．
（2）计算实验②产生的气体体积（标准状况）．

黄铁矿（FeS₂，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料．FeS₂在高温下与氧气反应：3FeS₂+8O₂

高温  .

6SO₂+Fe₃O₄
（1）若有1mol FeS₂参加反应，转移电子的物质的量为．
（2）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂  .

2SO₃（g）△H．
已知T℃时，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图．根据图回答下列问题：
①T℃时，将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：．
②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量1.536kJ，则上述反应的反应热△H=．（保留小数点后一位）
（3）某科研小组利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请问：
①B电极的电极反应为；
②溶液中H⁺的移动方向是由极池到极池（填A、B）．

如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是；②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是．
（3）①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：．
（4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：
（5）③的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的离子方程式为
（6）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，N→⑥的单质的化学方程式为．

如图中A-F均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中水及其他产物已略去）

（1）C是，J是（填化学式）．
（2）写出C与NaOH反应生成F的化学方程式．
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学反应方程式．

在一定条件下，可逆反应xA+yB?zC达到平衡．若：
①升高温度，可使C的质量分数增大，则正反应是反应（放热或吸热）．
②A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则x+yz（大于或等于或小于）．
③满足上述①、②题中的条件，能使A、B转化率都增大的措施有、（填两项措施即可）．
④A、C都是气体，B为液体，且x+y=z，如图中曲线a代表一定条件下的反应过程，如果使a曲线变为b曲线，可以采用的措施是．

下表为元素周期表的一部分，参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题：

族 周期	IA							0
l	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为．（用元素符号表示）
（2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是．（用化学式表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（4）由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料．写出该反应的化学方程式：．该反应属于反应．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应如图：（其中Z为白色沉淀）

写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为．

过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和
Fe（CO）_x等．
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为．
②尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的杂化方式分别是、；
③配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=． Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于（填晶体类型）．

在500mL CuSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合液中加入21.7g铁粉，待完全反应后，得到16.8g残留固体，在滤液中加入400mL 4mol/L的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的SO

2- 4

完全沉淀．
请回答：
（1）写出属于氧化-还原反应的有关离子方程式：．
（2）计算确定16.8g残留固体的成分．
（3）计算原混合溶液中Fe₂（SO₄）₃的物质的量浓度．．