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    在
    c(H+)
    c(OH-)
    =10-12的水溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、K+、NO3-、CH3COO-
    B、Fe3+、K+、SCN-、Cl-
    C、K+、Al3+、Cl-、SO42-
    D、Na+、Ba2+、I-、HCO3-

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    科目： 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错诶的是（　　）
    A、元素X与氢形成原子个数比为1：1的化合物有多种
    B、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
    C、Z的原子半径比Y的原子半径大
    D、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构

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    平衡理论是中学化学重要的原理知识，下列研究对象的平衡表达式及平衡类型均正确的是（　　）
    序号 研究对象 平衡表达式 平衡类型
    A CaCO3悬浊液 CaCO3═Ca2++CO32- 溶解平衡
    B 新制的氯水 Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- 化学平衡
    C 醋酸溶液 CH3COOH+H2O═H3O++CH3COO- 水解平衡
    D CO2饱和溶液 H2CO3═H++HCO3- 电离平衡
    A、AB、BC、CD、D

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    下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
    A、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度
    B、在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
    C、在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀
    D、在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，pH=1的盐酸溶液中，H+的数目一定等于0.1NA
    B、标准状况下，22.4L CH4和CCl4的混合物所含有的分子数目为NA
    C、过量铁粉在 0.1mol氯气充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    D、常温常压下，18g H2O所含的原子数为3NA

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    YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于
     
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    Y的说法正确的是（　　）
    A、
     
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    Y和
     
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    Y是两种不同的核素
    B、属于非金属元素
    C、质子数与中子数之差为50
    D、钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族

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    化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、“雾霾天气…光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关
    B、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
    C、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    D、页岩气是从页岩层中开采出来的天然气．产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源

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    科目： 来源： 题型：

    有关如图的说法正确的是（　　）
    A、a和b连接构成原电池，溶液中SO42-移向Cu极
    B、a和b连接构成原电池，Cu极上发生还原反应
    C、a、b分别接直流电源正、负极，电子从Cu片流向b
    D、a、b分别接直流电源正、负极，可以在Fe片上镀Cu

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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯化铵固体与消石灰反应制备氨气：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    B、用石墨棒作电极电解饱和食盐水：Cl-+Na+ 
     电解 
    .
     
    Cl2↑+Na
    C、硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
    C、铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D、氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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