现用18.4mol?L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒   ②烧杯   ③胶头滴管   ④量筒    ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是．（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是．
（2）计算所需浓硫酸的体积为m L（保留1位小数）．
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：、．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．
其正确的操作顺序为：②→①→③→→→→→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有（填序号）
①定容时，仰视刻度线．
②未冷却至室温就转移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸馏水．
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

把一只表面被氧化成10.2g氧化铝的铝条A，放入1L 1.5mol/L的热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加12.6克，此溶液称为甲溶液，体积仍为1L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化铝的铝条B，放入1L 0.9mol/L的硫酸溶液中，过一段时间取出，其质量减少25.8克，溶液质量增加25.2克，此溶液称为乙溶液，体积仍为1L，回答下列问题：
（1）甲溶液溶质是（写化学式），其物质的量是；
（2）乙溶液的溶质（写化学式），其物质的量是；
（3）将甲乙两溶液反应，若使滴加的量最小，产生沉淀最多，应将溶液（填甲、乙） L 滴加到溶液中（填甲、乙）．

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①实验1中以v （CO₂）表示的反应速率为 （取小数二位，下同）．
②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=．
（2）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为．

镁、铝和铁是常见的三种重要的金属．请回答：
（1）铝在高温下可与铁的氧化物（如Fe₂O₃）发生反应，写出该反应的化学方程式：；
（2）能把铁粉中少量的铝粉除去的试剂是，写出有关的化学方程式；
（3）通常情况下，二氧化碳用于灭火，但是有一种中学化学常见的金属能在二氧化碳气体中剧烈燃烧，写出该反应的化学方程式．

现欲配制0.5mol/L碳酸钠溶液100mL，然后向配制好的溶液中加入足量的稀盐酸．试计算：
（1）配制溶液需要碳酸钠固体的质量是多少？
（2）加入稀盐酸后生成的二氧化碳在标准状况下的体积是多少？．

钒及化合物用途广泛．工业上常用含少量Al₂O₃的钒铁矿（FeO?V₂O₅）碱熔法提取V₂O₅．简要流程如下：
已知：①焙烧时可发生反应：V₂O₅+Al₂O₃+2Na₂CO₃ 

高温  .

2NaVO₃+2NaAlO₂+2CO₂↑
②常温下物质的溶解度：NaVO₃～21.2g/100g水；HVO₃～0.008g/100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是．（写化学式）
（2）生产中，不直接用H₂SO₄浸泡“烧渣A”获取HVO₃的原因是．
（3）“操作①”包括、洗涤．如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是、
．下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是．（填序号）
（4）NaVO₃用于原油的脱硫技术，由V₂O₅溶于NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为．

碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I^-+I₂=I₃^-．I₃^-离子的中心原子周围σ键电子对对数为，孤电子对对数为，I₃^-离子的空间构型为．
与KI₃类似的，还有CsICl₂等．已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl        B．CsICl₂=CsI+Cl₂．

某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

阳离子	H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
阴离子	Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-

为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示．
（1）该溶液中一定含有的阳离子是，其对应物质的量浓度之比为，溶液中一定不存在的阴离子是．
（2）请写出沉淀减少的离子方程式．

硫酸锶（SrSO₄）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．
（1）请根据图形判断下列说法正确的是
A．温度一定时，Ksp（SrSO₄）随c（SO₄^2-）的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO₄）最大
C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO₄饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
（2）请根据图中b点的数据计算283K时SrSO₄的溶度积常数（计算结果用负指数表示）．
（3）又知283K时硫酸钡（BaSO₄）的溶度积常数Ksp═1.00×10^-10mol²?L^-2，试判断在该温度下，在SrSO₄的饱和溶液中加入BaCl₂溶液（填“有”或“没有”）BaSO₄产生，理由是：．
（4）假定在283K时该反应（SrSO₄（s）+Ba²⁺?BaSO₄（s）+Sr²⁺）是一个可逆反应，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果用指数表示）．

原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍．D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息，回答下列问题：
（1）D的离子结构示意图是，A和B形成的含有非极性共价键的化合物的电子式是，氢化物的稳定性是AD．（填大于或小于）
（2）高温时，C单质跟Fe₃O₄发生反应的化学方程式．
（3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．