有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+、Na+、Al3+、Cu2+
阴离子	OH-、HCO3-、NO3-、SO42-

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：B；  C．
（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式．
（3）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为．
（4）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为．
（5）上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：（请结合方程式及必要的文字进行叙述）．

（1）某恒温恒容条件下的可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，起始充入a mol N₂、b mol H₂，达到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为1mol、3mol、10mol，回答下列问题：
①a=，b=；
②平衡后，再充入5mol NH₃，化学平衡将向移动（填“左”或“右”或“不移动”），达新平衡时N₂的百分含量原平衡时N₂的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
③平衡后若升高温度，则平衡向方向移动；若增加压强，则平衡向方向移动（填“向左”或“向右”）．
（2）某恒温恒压条件下的可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），起始充入1mol N₂、3mol H₂、16mol NH₃，容器的容积为V L．达到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，此时容器的容积为1.1V L，回答下列问题：
①起始时反应速率V_正V_逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
②平衡时a=，b=．
③若平衡后再充入3.6mol NH₃，重新建立平衡时容器的容积为L．

已知W、X、Y、Z是原予序数依次增大的同一短周期元素，其中两种是金属元素．Y元素的原予序数是W的2倍．
（1）Y元素形成的单质名称是
（2）化合物XZ溶于硝酸所得的盐溶液显酸性，用离子方程式解释溶液显酸性的原因
（3）Y、Z两元素可形成多种化合物，其中一种化合物在一定条件下可做氧化剂，请写出一个该化合物做氧化剂的反应方程式
（4）W、Y两种单质在850℃以上反应生成甲，甲与水反应产生可燃性气体乙，乙分子为直线型．请写出甲与水反应的化学方程式：．
（5）W-空气电池能够提供相当于普通电池10倍的能量，因此它是最有前途的电池技术．如图是W-空气电池放电和充电时的工作示意图，电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）能阻止阴离子、H₂O、N₂、O₂等物质通过，防止W和这些物质反应．
请回答：电池放电时（图I），电极a是极，
电池充电时（图Ⅱ），d电极的电极反应式为．

如图中A～G是化合物，H是一种无色气态单质，D高温下是气体，而常温下是一种无色液体，E为淡黄色的固体．它们之间有如下转化关系：
（1）写出A的化学式；C的结构式；
（2）A溶液与过量F溶液反应的离子方程式．

（1）在101kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1和393.5kJ?mol^-1，则反应C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）的反应热△H=．
（2）己知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃
①液态水转化为气态水的热化学方程式为．
②CO和H₂分别燃烧生成CO₂（g）和H₂O（g），欲得到相同热量，所需CO和H₂的体积比是．

偏二甲肼与N₂O₄ 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）--（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）--（Ⅱ），一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是．

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=mol?L^-1?s^-1．
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol?L^-1．（NH₃?H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol?L^-1）

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Ag+   Na+
阴离子	NO3-  SO42-   Cl-

如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图2．据此回答下列问题：

（1）M为电源的极（填“正”或“负”），甲电解质为（填化学式）．
（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式．
（3）有人设想用图3所示原电池为直流电源完成上述电解．则锌电极相当于直流电源的（填“M”或“N”）极．
（4）有人设想用图4所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO₂转化为重要化工原料．该设想中负极的电极反应式为．

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，其单质的化学性质非常稳定，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为淡黄色的固体，M元素形成的单质为黄绿色气体．请回答以下问题：
（1）X元素的符号是，它在周期表的位置为；
（2）Z的氧化物晶体类型为，化学式是：；
（3）X与Y能形成离子化合物，该化合物的电子式为；
（4）X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物反应的化学方程式为；
（5）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为；
（6）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱（用方程式书写或文字说明）．

食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐．请回答下列问题．
（1）碳酸氢钠的水溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）．除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为．
（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO₂量，前者后者（填“＞”、“＜”或“一”）．
（3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）．用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体．试剂a、b分别是（填序号）
A．Na₂CO₃、BaCl₂   B．BaCl₂、Na₂CO₃   C．BaCl₂、Na₂SO₄
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．
①某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理（用离子方程式表示）．
②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气．反应方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂该反应中，元素被还原；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为．

现有pH相同的盐酸、H₂SO₄、CH₃COOH三种溶液的浓度分别是c₁，c₂，c₃各100mL
（1）三种溶液物质的量浓度从大到小的顺序是（用c₁，c₂，c₃表示）；
（2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是；
（3）以上三种酸与过量的锌粒反应，开始的瞬间，反应速率（填序号）
A．盐酸最快 B．H₂SO₄最快 C．CH₃COOH最快  D．一样快．