按要求写出相应的方程式：
电离方程式：
（1）H₂S：
（2）NH₄HSO₄：
水解反应的离子方程式：
（3）CuSO₄：
（4）Na₂CO₃：
（5）AlCl₃+NaHCO₃：．

【物质结构与性质】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；
②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；
④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子．
请回答下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是（用素符号表示，下同）；
（2）W元素原子核外电子排布式是；
（3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是；
（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8：1，则该分子中X原子的杂化类型是和．
（5）Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是．

如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为25%的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液标签，请认真观察标签所列内容后填写：
（1）该葡萄糖注射液属于分散系中的（从“溶液”、“胶体”、“浊液”中选择）．
（2）葡萄糖的摩尔质量为．
（3）已知该葡萄糖注射液的密度是1g/mL，其物质的量浓度为（列式计算）．

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．
如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）．
（2）负极反应式为．
（3）电极表面镀铂粉的原因为．
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂

△  .

2LiHⅡ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是．
②由LiH与H₂O作用，放出的224L（标准状况）H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol．

实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ）装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热），实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ）装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果．根据要求回答下列问题：
（1）用Ⅰ装置做实验时，实验过程中由于观察到烧瓶内有现象，而不能有力证明反应产物是NO；收集NO能否用瓶口向上排空气法？答：（填“能”“否”）．
（2）用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：
①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到为止．
a．刚好浸没铜丝下端   b．刚好浸没铜丝中部   c．单孔塞下沿与液面间不留有空隙
②关闭活塞，用酒精灯对U形管的A侧加热，当时，撤去酒精灯．
（3）在（2）的实验中：
①什么情况下反应自动停止？．何处观察到无色的NO气体？．
②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可在分液漏斗中观察到哪些明显现象？
答：．

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为．现有D和NaHCO₃的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为．
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．如图1是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：

①收集A的方法是，验证A是否已经收集满的方法是（任写一种）．
②写出实验室制取A的化学方程式．
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为L．
④试写出C与水反应的化学方程式，反应可得到酸X，X是电解质（填“强”或“弱”）．如图2：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式．实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为（写化学式）．

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列流程：
（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式．请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）．
（2）写出图流程③相关反应的化学方程式：．

将0.1mol的镁和铝的混合物溶于50mL 4mol?L^-1H₂SO₄溶液中，然后再滴加
2mol?L^-1的NaOH溶液．请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．当V₁=80mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V₂的体积．
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积．

以下每小题均有一对物质的名称，下列哪一项可以说明它们之间的关系，请选择字母填空．A．同素异形体  B．同位素   C．同系物  D．同分异构体  E．同一种物质   F．周期表中同主族元素  G．周期表中同周期元素  H．相同电子层结构
（1）金刚石和石墨；（2）锂和钾；（3）乙烯和丁烯；（4）三氯甲烷和氯仿；（5）Na⁺和Al³⁺；  （6）氯和钠；（7）³⁵Cl和³⁷Cl；（8）正丁烷和异丁烷．

有下列转化关系（反应条件略）：

已知：①X、Y、Z、W均为氧化物．常态下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色．②相对分子质量：甲＜乙．③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低．请填写下列空白：
（1）Z是（写化学式）：．
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有性．利用这种性质可以进行项（填字母）实验操作．
a．钝化铁片                    b．检验Ba²⁺离子
c．干燥氨气                    d．干燥氯气
（3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是：．
（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂，写出该反应的化学方程式：．该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了问题．
（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：．