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| A、Na+、Al3+、Cl-、HCO3- |
| B、H+、Na+、Fe2+、MnO4- |
| C、K+、Ca2+、Cl-、NO3- |
| D、K+、Fe3+、OH-、SO42- |
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| A、CO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中能稳定存在 |
| B、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 |
| C、PM 2.5属于胶体，可以通过静电除尘装置除去 |
| D、治理汽车尾气中的CO和NOX，可以通过催化转化装置，转化成无毒的CO2和NH3 |
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| A、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O |
| B、铁单质与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、石灰乳与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
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| A、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O |
| B、Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
| C、大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ |
| D、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
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A、 图为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势 |
B、 图为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势 |
C、 图中能量≥Ec的分子称为活化分子，E为分子平均能量，则活化能为Ec-E |
D、 图为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化 |
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| A、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 |
| B、常温下，稀释0.1 mol?L-1的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降 |
| C、常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大 |
| D、反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 |
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如图为根据电解原理制成“银电量计”．其原理是：通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量．下列说法不正确的（ ）| A、电量计工作时银棒应与电源的负极相连 |
| B、电量计工作时溶液里的阴离子向正极移动 |
| C、网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏高 |
| D、若得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中转移的电子数为0.001mol |
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