在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：
（1）写出反应②的化学反应方程式，在该反应中，每生成2.24L G（标准状况），该反应转移电子的物质的量是．
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间．则反应①的方程式是．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体．在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是．
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水．则A过量时反应①的离子反应方程式是．

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）

高温

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1  ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高温

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1  ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．一定浓度的硫化钠溶液因向空气中释放臭味而称为“臭碱”，下列对这一现象的解释你认为最合理的是（填序号）
A．硫化钠在水溶液中水解生成了NaOH和H₂S气体
B．硫化钠溶液因吸收空气中的氧气被氧化生成了NaOH，同时生成有臭味的气体
C．硫化钠溶液水解的过程中因吸收空气中的CO₂而放出H₂S气体
（2）向同物质的量浓度BaCl₂和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，先生成沉淀，当

c(Br-)

c(Cl-)

=时，开始生成第二种沉淀，随着AgNO₃溶液的进一步滴加，此时生成的沉淀以为主，且

c(Br-)

c(Cl-)

会（填变大、变小、始终不变）．
[已知K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反应C（s）+CO₂（g）

高温

2CO（g）的△H=kJ?mol^-1．
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是．

除去括号中的杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．
（1）FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃，可选用试剂，离子方程式．
（2）铁粉中混有少量SiO₂，可选用试剂，离子方程式．

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag₂O和锌，电解液为KOH溶液．电池反应是：Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂，根据上述判断：
（1）原电池的正极是，负极是．
（2）原电池电极反应式为：负极，正极．
（3）工作时原电池负极附近溶液的pH （填“增大”、“不变”、“减小”）．

如图是常见物质之间的转化关系．氧化物A是光导纤维的基本原料，单质Ⅰ、Ⅲ为非金属单质，单质Ⅱ为主族元素对应的金属单质．请回答：

（1）氧化物A的化学式：．单质Ⅱ与NaOH溶液反应的化学方程式．
（2）向盐甲的水溶液中通入过量的CO₂，观察到的现象是．
（3）单质Ⅰ的用途非常广泛，如用做（写一种即可）．
（4）盐乙的溶液呈现（填“酸性”或“碱性”或“中性”）．

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒．它们之间存在如图转化关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，且B^-、D、C、A⁺所含原子个数分别是2、3、4、5．
请写出：
A；B；C；D．
（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在
溶液中反应的离子方程式．

已知下列三个热化学方程式
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
③C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ?mol^-1
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO₂的燃烧热的热化学方程式．；．

反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如右图所示，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．若使用催化剂，反应的△H（填“增大”或“减小”或“不变”）．

（1）25℃时，A：醋酸  B：次氯酸  C：氢氟酸的电离常数分别是1.8×10^-5、3.0×10^-8、3.5×10^-4．请推测：
①它们的酸性由强到弱的顺序为（填序号，下同）．
②相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是．
③氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是．
（2）①将0.1mol?L^-1盐酸和0.06mol?L^-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=．
②25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系．
（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．若溶液M的pH＞7，则c（Na⁺）c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol?L^-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol?L^-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
（1）金属铝的质量为g
（2）a的取值范围是 ml．
（3）n（Mg）/n（Al）的最大值是．