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A、溶液的pH值:②>③>① |
B、水电离出的c(OH-):③>①=② |
C、①和③等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L |
D、②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
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选项 | 离子组 | 评价及离子方程式 | |
A | |
H+、Fe2+、NO3-、Cl- | 不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:Fe2++2H+=Fe3++H2↑ |
B | |
Na+、K+、HCO3-、OH- | 不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应: HCO3-+OH-=H2O+CO2↑ |
C | |
Ca2+、NH4+、CO32-、Cl- | 能大量共存于同一溶液中 |
D | |
Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存于同一溶液中 |
A、A | B、B | C、C | D、D |
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反应时间/min | n(CO2)/mol | H2/mol |
0 | 1.50 | 1.00 |
t1 | 0.40 | |
t2 | 0.90 |
A、反应在t1min内的平均速率为v(H2O)=
| ||
B、温度升至800℃,上述反应平衡常数为1.56,则正反应为放热反应 | ||
C、保持其他条件不变,向平衡体系中再通入1.00mol H2,与原平衡相比,达到新平衡时CO2转化率增大,H2的体积分数增大 | ||
D、保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00mol CO和1.50mol H2O,到达平衡时,c(CO2)=0.90mol/L |
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A、0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全:c(NH4+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+) |
B、0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L,所得溶液中:c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
C、0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) |
D、pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3) |
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A、装置①制备并观察氢氧化亚铁 |
B、装置②证明过氧化钠与水反应放热 |
C、装置③比较KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱 |
D、装置④测定盐酸的浓度 |
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A、c(H+)=1.0×10-12mol?L-1的溶液:K+、Mg2+、CH3COO-、Br- |
B、甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、NO3-、Cl- |
C、与铝反应产生大量氢气的溶液Na+、K+、CO32-、NO3- |
D、含1.0mol?L-1 KNO3的溶液Cl-、SO42-、H+、Fe2+ |
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A、用Pt电极电解少量的CuCl2溶液:2H2O+Cu2++2Cl-
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B、0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O | ||||
C、酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液:4H2O2+4MnO4-+12H+=4Mn2++10H2O+7O2↑ | ||||
D、向磁性氧化铁中加入氢碘酸:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
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A、常温下,0.05mol?L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NA |
B、标准状况下,22.4L甲苯中含C-H数目为8 NA |
C、常温、常压下,1.6g O2和O3混合物中,氧原子的数目为0.1NA |
D、0.1mol Na2O2与足量CO2反应时,转移的电子数目为0.2NA |
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A、升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 |
B、加入水蒸气使容器压强增大,平衡向逆反应方向移动 |
C、加入固体碳,平衡向正反应反应方向移动 |
D、扩大容器的容积,平衡向正反应方向移动 |
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