A、B、C、D、E分别表示四种二价金属元素符号，它们的氢氧化物均难溶于水，右图是该四种难溶氢氧化物在不同pH下溶解度曲线（S/mol?L^-1）．请回答：
（1）pH=3时溶液中B元素的主要存在形式是
（2）在A（NO₃）₂和B（NO₃）₂的混合溶液中，要使A²⁺沉淀完全，而B²⁺不沉淀，应控制溶液的pH约为（填选项）
A、＜2；B、2～3；C、4～5；D、＞7
（3）在C（NO₃）₂溶液中含有少量D²⁺杂质，是否能通过调节溶液PH的方法来除去？（填“能”或“不能”），理由是．

将盛有12mL NO₂ 和 O₂的混合气体的量筒道理与水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合气体中O₂的体积是．

氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）提供能量以维持生命活动，反应为：
C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，该反应中的还原剂是．（填化学式）
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有． （填“氧化性”或“还原性”）；
（3）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是（填下列选项的序号）
①碘水    ②KI溶液    ③淀粉溶液    ④稀硫酸      ⑤AgNO₃溶液．

G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
（1）G→Q+NaCl            
（2）Q+H₂O

电解

X+H  2
（3）Y+NaOH→G+Q+H₂O  
（4）Z+NaOH→Q+X+H₂O
将这五种化合物按其所含氯的化合价由低到高的顺序排序．（填字母）

下列实验操作正确的是．
A．用量热计测定中和热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，重复几次，完成乙醇氧化为乙醛的实验
C．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，再加热制取乙酸乙酯
D．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，充分振荡溶液、静置、待液体冷却后，滴加硝酸银溶液
G．向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色不能退去．

邻羟基苯甲酸（俗名水杨酸）其结构简式如图所示：
（1）水杨酸既可以看成是类物质，同时也可以看成是类物质．
（2）将其与溶液作用，生成物的化学式为C₇H₄O₃Na₂；将其与溶液作用，生成物的化学式为C₇H₅O₃Na．
（3）比水杨酸多一个CH₂原子团，与水杨酸属于同系物，且苯环上取代基数目不同的物质的结构简式分别为、（任写两种）．
（4）分子中有一个官能团不变，比水杨酸多一个CH₂原子团，苯环上有两个取代基，且与水杨酸不属于同系物的两类物质的结构简式分别为、 （各写一种）

（1）金属钠着火应选用进行扑灭．（A 煤油； B 水； C 沙子）
（2）漂白粉的有效成份为
（3）刚采集的酸雨，随着放置时间的延长，其酸性变化．（A 变强； B 变弱； C 不变）
（4）干燥氨气选用的药品是；检验氨气应选用试纸．
（5）表面镀有铜的铁制品，应选用将铜除去而不损害铁制品．

乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，它主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等．一个国家乙烯工业的发展水平已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志．以下是对乙烯性质的探讨，请按要求填空：将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；其反应方程式为．乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是，其产物的名称是；乙烯对水果具有功能．

电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
（1）电解池中X极上的电极反应式是．在X极附近观察到的现象是．
（2）Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是．
（3）电解池的总反应为．

戊烷主要用作溶剂，制造人造冰、麻醉剂，合成戊醇等．高浓度戊烷可引起眼与呼吸道粘膜轻度刺激症状和麻醉状态，甚至意识丧失．戊烷的分子式为；戊烷有种同分异构体；其中有一种其一氯代物只有一种结构，则该烃结构简式为，按系统命名法命名，其名称为．