设阿伏加德罗常数为NA.下列说法正确的是( ) A.在1L 1mol?L-1的盐酸溶液中含有NA个HCl分子B.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体.则分散系中胶体微粒数为NAC——青夏教育精英家教网—

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设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

A、在1L 1mol?L^-1的盐酸溶液中含有N_A个HCl分子

B、假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N_A

C、标准状况下，11.2L CCl₄中含有的C-Cl键的个数为2N_A

D、46g NO₂和N₂O₄混合气体降温到标况，其中含有原子总数为3N_A

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在月球上发现水被美国《科学》杂志评为2009年十大科学突破之一．下列化学反应中水作还原剂的是（　　）

A、CaO+H₂O=Ca（OH）₂

B、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C、Cl₂+2H₂O=HCl+HClO

D、2F₂+2H₂O=4HF+O₂

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下列离子组能大量共存的是（　　）

A、Cu²⁺、Na⁺、OH^-

B、H⁺、Cl^-、CH₃COO^-

C、Fe³⁺、H⁺、NO₃^-

D、K⁺、Ca²⁺、CO₃^2-

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铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用．其反应原理如下：Pb+PbO₂+4H⁺+4SO₄^2-

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O下列说法正确的是（　　）

A、电池放电时，负极失去电子，质量减轻

B、电池放电时，电解质溶液中的H⁺向负极移动

C、电池充电时，电池正极应和外接电源的正极相连接

D、电池充电时，阴极反应为：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄

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用电解法制取KIO₃的方法是以石墨和铁为电极电解KI溶液，电解反应方程式为KI+3H₂O

通电

KIO₃+3H₂↑．下列说法中正确的是（　　）

A、电解时石墨作阴极

B、电解时阳极上产生H₂

C、电解过程中阴极区溶液pH升高

D、阴极电极反应式：I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺

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下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（　　）

A、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B、由N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=-56.9kJ?mol^-1，可知将1mol N₂O₄（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

C、由：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ

D、已知101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则1mol碳完全燃烧生成CO₂放出的热量大于110.5kJ

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下列能正确表示水解的离子方程式是（　　）

A、CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺

B、NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

C、CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

D、Br^-+H₂O?HBr+OH^-

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常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（　　）

A、若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol?L^-1

B、若pH=7，A^-的浓度可能小于Na⁺的浓度

C、若pH＜7，溶液中的微粒浓度关系为[Na⁺]=[HA]+[A^-]

D、若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 m01．L^-1

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下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A、氯气与NaOH溶液反应：Cl₂+OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

B、碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C、氧化镁与稀硫酸溶液反应：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O

D、钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+H₂↑+OH^-

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下列检验操作现象和结论完全正确的是（　　）

编号	操作	现象	结论
A	将样品与氢氧化钠浓溶液混合共热后产生的气体用湿润的蓝色石蕊试纸检验	试纸没有变红	该样品中不含NH₄⁺
B	往无色溶液中滴加氯化钡溶液，再加稀盐酸	产生白色沉淀该沉淀不溶解	该溶液中含有SO₄^2-
C	将某无色气体通入澄清的石灰水中	石灰水变浑浊	该气体为CO₂
D	某气体呈黄绿色，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验	试纸变蓝	该气体为Cl₂

A、A

B、B

C、C

D、D

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