大气中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag₂SO₄) = 1.20×10^-5
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有_________，说明其不存在的理由：_____________。
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：____________。
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl^-：______________。
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生的化学反应有___________、__________，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：____________。

下列离子检验的方法和结论不正确的是（　　）

A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

下列离子的检验正确的是（　　）

A．某溶液中滴入盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

B．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

C．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

D．某溶液中滴入硝酸银和稀硝酸溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

检验Cl^-时所用试剂稀HNO₃的作用是（　　）

A．防止CO32-的干扰	B．防止Cl-的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀	D．防止NO3-的干扰

粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质．通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水．
①过滤  ②加入稍过量的NaOH溶液  ③加入稍过量的Na₂CO₃溶液
④加入稍过量的BaCl₂溶液   ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生
（1）正确的操作顺序是______；
（2）步骤③的目的是______；
（3）实验室检验SO₄^2-的方法为______．

分别含有下列离子的五种溶液：Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺ 请用离子符号填入下列空格．
（1）加氢氧化钠溶液肯定无沉淀的是______
（2）加过量氢氧化钠溶液最终仍是白色沉淀的是______
（3）含______的溶液，不宜长期保存
（4）加入氢氧化钠溶液有沉淀，再加入过量的氢氧化钠溶液沉淀消失的是______．

甲、乙两种溶液，经测定共含有10种离子（不考虑水的电离）：Na⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-、S^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、OH^-．现取少量甲、乙溶液进行如下实验：
①取少量甲溶液，滴加足量的稀盐酸溶液，仅看到溶液中有淡黄色沉淀产生，没有闻到刺激性气味的气体．
②取乙溶液，进行焰色反应，火焰为黄色，透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火焰．根据以上实验，回答下列问题：
（1）由实验①得到的结论为______．
（2）Cl-存在（填“甲”或“乙”）______溶液中，理由是______．
（3）甲溶液中含有的离子组为______．

某无色待检溶液A中可能含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-，为检验确认其中所含的各阴离子，可选用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液．检验其中OH^-的实验方法从略，检验其它阴离子的过程如图所示．


（1）图中试剂①、④、⑤溶质的化学式分别为：①______、④______、⑤______．
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a．______、b．______、c．______．
（3）无色溶液A中加试剂③的主要目的是______．
（4）白色沉淀A中若加试剂③，而不加试剂②对实验的影响是______．

某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（　　）

A．如果甲中含有S2-，则乙是硫磺沉淀

B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3

C．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2

D．甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价

某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO

2-3

、SO

2-4

、Cl^-中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如右图所示：
（1）水样中一定含有的阴离子是______，其物质的量浓度之比为______．
（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：______．
（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为______．
（4）试根据实验结果推测K⁺是否存在？______（填“是”或“否”）；若存在，K⁺的物质的量浓度c（K⁺）的范围是______．（若K⁺不存在，则不必回答该问）．
（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：______．（写出实验步骤、现象和结论）