钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：

（1）钛有₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti两种原子，它们互称为．元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基态原子的电子排布式为；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于区元素．
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图1所示，它的化学式是，
（3）氮化钛（Ti₃N₄）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品．以TiCl₄为原料，经过一系列反应，如图3．可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂．
①Ti₃N₄中Ti元素的化合价为．TiCl₄分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl₄的空间构型为．
②反应①为置换反应，该反应的化学方程式为．
③纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如下：

化合物甲的分子中采取sp²杂化的碳原子个数为，化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为．
④有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该氮化钛晶胞中含有个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为g．cm^-3 （NA为阿伏加德罗常数的数值，只列算式）．

将32.64g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．（假定反应前后溶液体积不变，也不考虑N₂O₄的存在．）试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量为mol．
（2）反应后，溶液中硝酸铜物质的量浓度为mol?L^-1
（3）混合气体中NO的体积为L．

已知 2mol SO₂（g）氧化为2mol SO₃（g） 的能量变化如图1所示：
（1）写出SO₂（g）氧化为SO₃（g） 的热化学方程式：
（2）氧化SO₂时，工业上常加入V₂O₅作催化剂，其反应机理可表示为SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂，4VO₂+O₂=2V₂O₅；
上图中表示加入V₂O₅的反应曲线为（填“a”或“b”）．
（3）若在容积为2L的密闭容器中充入2mol SO₂（g）和1mol O₂（g），如图2甲所示，经2min达到平衡，测得放出热量为178.2kJ，则：
①2min内 O₂的化学反应速率v（O₂）=；
②若再充入1mol O₂重新达到平衡时，SO₃平衡浓度的取值范围是：．
（4）若将2mol SO₂（g）和1mol O₂ （g）充入容积可变的容器乙中，初始体积为2L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q178.2kJ（填“＞”，“=”或“＜”）．

在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为mol?L^-1?min^-1．
（2）n₃n₄（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为；
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是mol/L，假设在80s时达到平衡，请在如图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线．
（4）在（3）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为，混合气体的平均摩尔质量为．
（5）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO₂?N₂O₄的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将．（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）理由是．

有机物A仅含有C、H、O三种元素，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
限选试剂：蒸馏水、2mol?L^-1盐酸溶液、2mol?L^-1 NaOH溶液、浓硫酸、NaHCO₃粉末、金属Na、无水乙醇．

实验步骤	实验结论
（1）A的质谱图：	（1）证明A的相对分子质量为：   ．
（2）将此9.0g A在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g．	（2）证明A的分子式为：   ．
（3）另取两份9.0g A分置于不同的试管中． 往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反应，生成   L CO2（标准状况）．往另一份A中加入   ．	（3）证明A的分子中含有一个羧基和一个羟基．
（4）A的核磁共振氢谱如图：	（4）A的结构简式为：   ．

已知反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）在该反应中，氧化剂是，氧化产物是．
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为．
（4）请将以上反应改写为离子方程式．
（5）写出FeCl₃的电离方程式．

（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，生成沉淀的质量之比为．
（2）向等体积、同浓度的AgNO₃溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，恰好使它们中的Cl^-完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为．
（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为．
（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为．

水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等．

（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子．目前， 和是主要的去离子方法．
（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法，如图1所示．
①废水Ⅰ若采用CO₂处理，离子方程式是．
②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO₃^-）越大，净水效果越好，这是因为．
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg²⁺+=CH₃Hg⁺+H⁺．我国规定，
Hg²⁺的排放标准不能超过0.05mg?L^-1．若某工厂排放的废水1L中含Hg²⁺3×10^-7mol，是否达到了排放标准（填“是”或“否”）．
④废水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^-成CO₂和N₂．，若参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为．
（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行处理．把进行过离子交换的CaR₂（或MgR₂）型树脂置于中浸泡一段时间后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图2是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有
Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请回答：
①阳离子交换膜是指（填“A”或“B”）．
②写出通电后阳极区的电极反应式．

将标准状况下一定体积的CO₂缓缓通入体积为V升的NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体
（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，推断并写出各种可能组成的化学式（可以不填满，也可以增加序号）
①，②，③，④．
（2）按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式：．
（3）若反应的CO₂和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成a克白色沉淀
①根据以上数据，能否推理计算出标况下通入的CO₂的体积？若能，用代数式表示的体积V（CO₂）=若不能，理由是．
②根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示的浓度C（NaOH）若不能，理由是．

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol?L^-1的NaOH溶液（密度为1.12g?mL^-1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．求：
（1）原NaOH溶液的质量分数．
（2）所得溶液中Cl^-的物质的量．