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| A、标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA |
| B、1 mol?L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA |
| C、25℃，1.01×105Pa，14g氮气所含的氮原子数为NA |
| D、1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA |
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| 改变条件 | 新平衡与原平衡比较 | |
| A | 升高温度 | X的转化率变小 |
| B | 增大压强 | X的浓度变小 |
| C | 充入一定量Y | Y的转化率增大 |
| D | 使用适当催化剂 | X的体积分数变小 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
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| A、32g18O2中含有的氧原子数是2×6.02×1023 |
| B、1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023 |
| C、2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失电子数是0.1×6.02×1023 |
| D、1.0L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023 |
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| A、阳极93.6g，阴极121.6g |
| B、阳极100 g，阴极128.0g |
| C、阳极91.0g，阴极119.0g |
| D、阳极86.0g，阴极114.0g |
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| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 | 配制0.1mol/L的H2SO4溶液 |
| B | 往含有Cl-和SO42-的酸性溶液中先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 | 为了检验溶液中的Cl-和SO42- |
| C | 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 | 研究温度对化学平衡的影响 |
| D | 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 | 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
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如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后一段时间，在D极上出现红色物质．则下列说法中正确的是（ ）| A、电源B极是正极 |
| B、装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷 |
| C、欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 |
| D、甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2 |
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| A、常温常压下，17g羟基中所含电子数为9NA |
| B、常温下，1mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2NA个电子 |
| C、常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 |
| D、在1L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NA |
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| A、反应后溶液中无硝酸亚铁 |
| B、反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol?L-1 |
| C、反应后溶液中c（NO3-）=1.6mol?L-1 |
| D、反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe |
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| A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| B、醋酸溶液和大理石反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH-=NH3?H2O |
| D、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O |
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如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观察到A电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g．下列说法错误的是（ ）| A、图中B极同电源正极相连 |
| B、该蓝色溶液可能是Cu（NO3）2或CuCl2溶液 |
| C、电解后溶液的pH约为1（溶液体积变化忽略不计） |
| D、要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入2gCuO |
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