某同学设计的铜锌原电池如图所示.则下列说法正确的是( ) A.因为锌与硫酸锌.铜与硫酸铜不反应.所以该装置无法工作B.电池反应为:Zn2++Cu═Zn+Cu2+C.盐桥中的Cl-移向——青夏教育精英家教网—

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某同学设计的铜锌原电池如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A、因为锌与硫酸锌，铜与硫酸铜不反应，所以该装置无法工作

B、电池反应为：Zn²⁺+Cu═Zn+Cu²⁺

C、盐桥中的Cl^-移向ZnSO₄溶液

D、在外电路中，电流从负极流向正极

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设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A、常温常压下，3.36L NO₂和水反应转移的电子数为0.1N_A

B、1mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2N_A

C、在常温常压下，1molFe与1molCl₂充分反应，转移的电子数约为3N_A

D、在1L lmol?L^-1的氨水中，含有的NH₃与NH₃?H₂O分子的总数小于1mol

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下列说法正确的是（　　）

A、电解饱和食盐水时，溶液中的OH^-向阴极移动

B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C、短周期元素形成离子后，最外层都能达到8（或2）电子稳定结构

D、金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H₂和相应的碱

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在密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应为放热反应）下列说法错误的是（　　）

A、升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大

B、升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变

C、当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是1：3

D、当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

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对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

A、达到化学平衡时，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D、化学反应速率关系是：2v_正（NH₃）=3v_正（H₂O）

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下列实验结论中正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀	原溶液中一定有SO₄^2-
B	在K₂CrO₇溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色	K₂CrO₇与NaOH溶液发生了氧化还原反应
C	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，滴加入BaCl₂溶液，溶液红色逐渐褪去	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
D	用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液

A、A

B、B

C、C

D、D

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下列离子方程式书写不正确的是（　　）

A、钠和冷水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑

B、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

C、AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

D、FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

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高岭土中[Al₂（Si₂O₅）（OH）₄]中SiO₂的质量分数为（　　）

A、46.5%

B、23.3%

C、21.7%

D、35.7%

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科学解释能力是科学素养的重要组成部分．下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是（　　）

	实验现象及操作、物质的用途	解释
A	在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大	只是乙酸根的水解所致
B	取少量某溶液滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀	该溶液中一定含有SO₄^2-
C	用铁、铝的容器来盛装冷浓硫酸或硝酸	铁、铝在其中表面被钝化
D	向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀	氢氧化铝不溶于碱溶液

A、A

B、B

C、C

D、D

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难挥发性二硫化钽（TaS₂）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS₂（g）+2I₂（g）

1123K

1023K

TaI₄（g）+S₂（g），下列说法错误的是（　　）

A、在不同温度区域，TaI₄的量不同

B、在提纯过程中，S₂的量不断增多

C、该反应的平衡常数不随TaI₄和S₂的浓度增大而增大

D、在提纯过程中，I₂的作用是将TaS₂从高温区转移到低温区

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