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| A、含有 1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） |
| B、脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 |
| C、脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH- |
| D、脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+ |
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| A、电解稀硫酸溶液，溶液的浓度会逐渐变大，pH逐渐变大 |
| B、氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上收集到1mol气体 |
| C、向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度 |
| D、粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，电解质溶液在电解过程中浓度不变 |
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| A、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag | ||||
| B、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | ||||
C、用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| D、亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3=Na++H++SO32- |
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| 选项 | 目的 | 操作 |
| A． | 配制100mL 1.0mol?L-1 CuSO4溶液 | 将25g CuSO4?5H2O溶于100mL蒸馏水中 |
| B． | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 |
| C． | 提取溴水中的Br2 | 向溶液中加入乙醇后振荡，静置，分液 |
| D． | 溶液中是否含有NH4+ | 取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一块湿润的石蕊试纸 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
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| A、Ba（OH）2 |
| B、HCl |
| C、Na2SO4 |
| D、AgNO3 |
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| A、K+、H+、NO3-、Cl- |
| B、Cu2+、Cl-、OH-、SO42- |
| C、H+、Na+、HCO3-、Cl- |
| D、Ca2+、Cl-、K+、CO32- |
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| A、Na2S溶液中：SO42-、K+、ClO-、Cu2+ |
| B、新制氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32- |
| C、0.1 mol?L-1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32- |
| D、由水电离出的c（OH-）=1×10-11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3- |
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（ ）| A、对应简单离子半径X＜W |
| B、对应气态氢化物的稳定性Y＜Z |
| C、化合物XZW既含离子键也含共价键 |
| D、Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
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FeCl3溶液与KSCN溶液混合，发生反应：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?[Fe（SCN）]2+（aq）△H．其中[Fe（SCN）]2+的浓度与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、△H＞O |
| B、反应处于D点时，一定有v正＜v逆 |
| C、溶液中c（Fe3+）：A点＞B点 |
| D、T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
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| A、X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 |
| B、W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 |
| C、W、X和Y三种元素可以形成其水溶液呈碱性的化合物 |
| D、Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 |
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