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A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是（ ）| A、原酸溶液的浓度c（A）=c（B） |
| B、原酸溶液的浓度c（A）＞c（B） |
| C、若a=5，则A为强酸，B为弱酸 |
| D、若2＜a＜5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B |
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A、 此图表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线 |
B、 此图表示一定条件下进行的反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积 |
C、 此图表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全 |
D、 此图表示化学反应H2（g）+C12（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183kJ/mol |
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| 序号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 室温下，使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO、CH3COONa的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| B | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热 | 检验蔗糖水解产物具有还原性 |
| C | 向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液 | 研究沉淀的转化 |
| D | 室温下，向两支装有同体积同浓度过氧化氢溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液 | 研究催化剂对反应速率的影响 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
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| A、13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 |
| B、2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等 |
| C、14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等 |
| D、6Li和7Li的电子数相等，中子数相等 |
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| A、标准状况下，22.4L CO2所含的原子数目约为3NA |
| B、0.1mol H2O2催化完全分解（二氧化锰作催化剂），转移电子数为0.1 NA |
| C、100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA |
| D、1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA |
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235 92 |
235 92 |
| A、92 | B、143 |
| C、235 | D、327 |
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| A、这是电解NaOH溶液的装置 |
| B、这是一个原电池装置 |
| C、Pt为负极，其电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| D、Fe为阳极，其电极反应为：Fe-2e-+2OH-═2Fe（OH）2 |
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| A、铁跟盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl+ClO- |
| C、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| D、金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
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| A、Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、铁和足量稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| C、Al2（SO4）3溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
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| A、Ag+、NO3-、Cl-、Na+ |
| B、Na+、Ba2+、Mg2+、NO3- |
| C、OH-、K+、HCO3-、Ba2+ |
| D、H+、CO32-、K+、Ca2+ |
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