两个α-氨基酸分子脱水形成的含有肽键  的化合物称为二肽，二肽还可以继续与其它α-氨基酸分子脱水形成三肽、四肽以至生成长链的多肽．若丙氨酸[CH₃CH（NH₂）COOH]与甘氨酸[H₂N-CH₂-COOH]的混合物在一定条件下反应，可形成种二肽．若上述两种α-氨基酸可形成一种C₂₇H₄₆O₁₁N₁₀的多肽，则参加反应的丙氨酸与甘氨酸的物质的量之比为：．

现有A、B、C、D、E、F、G、H 8种钠盐，它们可能是NaCl、NaClO、Na₂SO₃、NaHSO₄、C₆H₅ONa、NaHCO₃、NaI、NaAlO₂中的某一种．为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成溶液后进行如下实验．
①将D溶液分别加入到其他溶液中时，A、F中有气体产生，C、E中有浑浊出现，当加入的D过量时，E中的浑浊消失．
②B与G溶液混合时，溶液的颜色明显加深，如果继续滴加A溶液，溶液的颜色褪去又变成无色溶液．
③经测定溶液G、H的pH为7．
请回答下列问题：
（1）根据以上实验，将你可以判断出的物质及其相应编号填入表中（填A～H及对应的化学式）：

编号	A	B	C	D	E	F	G	H
物质

（2）当向B与H组成的浓溶液中加入固体D时，会发生反应并产生气体，写出这一过程中所发生反应的离子方程式：．
（3）所得8种溶液中，其中能促进水电离的是（填编号，下同），抑制水电离的是．
（4）当F和E混合时，也会产生沉淀，请写出反应的离子方程式：．

A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC₂、BC、BC₂；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）．
（1）A在元素周期表中的位置是．
（2）B₂的电子式为，C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）．
（3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）．
（4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按1：1：3在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为．

化学在环境保护中起着十分重要的作用．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
（1）催化反硝化法中，H₂能将NO₃^-还原为N₂．25℃时，反应进行l0min，溶液的pH由7变为12．
①N₂的结构式为．
②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率v（NO₃^-）为mol?L^-1?min^-1．
③还原过程中可生成中间产物NO₂^-，写出2种促进NO₂^-水解的方法
．
（2）电化学降解NO₃^-的原理如图所示．
①电源正极为（填“A”或“B”），阴极反应式为：．
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m_左-△m_右）为g．

某研究小组进行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的实验探究．向2支盛有1mL 1mol?L^-1的MgCl₂溶液中各加入10滴2mol?L^-1 NaOH，制得等量Mg（OH）₂沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

实验序号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	4mL 2mol?L-1 HCl溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液	沉淀溶解

（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程．
（2）测得实验Ⅱ中所用NH₄Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因．
（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg（OH）₂沉淀中加4mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解．该实验的目的是．
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH₄Cl溶液显酸性，溶液中的H⁺可以结合OH^-，进而使沉淀溶解；二是．
（5）乙同学继续进行实验：向4mL 2mol?L^-1 NH₄Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg（OH）₂沉淀中加入该混合溶液，观察现象．
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是．
③乙同学这样配制混合溶液的理由是．

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液进行实验：

实验步骤	实验现象
（1）取少量该溶液，测定溶液pH	pH=0
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4，加热	有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
（3）取少量该溶液，加少量BaCl2溶液	有白色沉淀
（4）取（3）中上层清液，加足量AgNO3溶液	有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：
（1）溶液中肯定不存在的离子有，溶液中肯定存在的离子是．
（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）．

（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是．
（2）Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体CuSO₄，溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）灭火器中盛装的是Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液，使用时把两者混合即可生成CO₂，产生CO₂的原因是（写离子方程式）．

元素周期表的结构与原子结构的关系是最基本的化学知识之一．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．

（1）元素E的元素符号为．
（2）在A、B、C、D、E这5种元素中，电负性最大的是（填元素名称）．
（3）元素D在元素周期表中的位置是处于第周期、第族．
（4）元素C的基态原子的核外电子排布式是．
（5）第一电离能可以衡量元素的的难易程度．已知Na、Mg、Si三种元素的第一电离能（I₁）如表所示．

	Na	Mg	Si
I1/kJ?mol-1	496	738	787

则元素B的第一电离能[I₁（B）]的大小范围是（填字母）．
a．738＜I₁（B）＜787        b．I₁（B）＞787         c．496＜I₁（B）＜738．

电化学原理对于化学反应的研究有着极其重要的作用．

（1）在铜的精炼及电镀工业中：
①如果用电解方法精炼粗铜，电解液选用CuSO₄溶液，则阳极的电极材料是，通电一段时间后，电解液中的c（Cu²⁺）（填“变大”、“不变”或“变小”）．
②如果在铁制零件上镀铜，则阴极的电极材料是，电极反应式是．
（2）某厂生产的氢氧化钾溶液中常含有某些K₂SO₄、K₂CO₃等杂质．通过如图乙所示的电解装置可将其提纯
①通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因．
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”或“B”）导出．
（3）“节约能源，降低成本”是工业生产的重要课题．图甲中的设计能够有效降低氯碱工业的成本（电极已省略）．
①图中X是（填化学式），检验该产物的方法是．图示中氢氧化钠溶液的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序是．
②写出燃料电池中负极上发生的电极反应式．
③该设计的主要节（电）能之处在于（写出1点）．

现有由单质A和硅组成的混合物样品1.52g，向其中加入过量稀硫酸H₂SO₄充分反应后可得0.896L（标准状况下，下同）气体及0.56g残余固体，通过计算回答：
（1）单质A的化学式及其物质的量分别是、．
（2）若将上述样品在隔绝空气的条件下加热可恰好完全反应得到一化合物，该化合物和足量盐酸反应得到0.448L气体．请写出该过程中发生反应的化学方程式：、．