短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半径和主要化合价见下表

元素代号	X	Y	Z	L	M	Q
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.077	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、-4	-2

就以上6种元素，用化学用语回答下列问题
（1）同主族的元素是．
（2）写出同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物的分子式为．
（3）写出不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的任意一种化合物的电子式．
（4）等质量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H₂的物质的量之比为
（5）写出由表中元素形成的物质间发生常见的置换反应的化学方程式．

甲乙两学生分别组装了如下装置，请你写出两装置的名称，电极名称，电极反应．
（1）甲装置名称：Zn电极名称：；电极反应：C电极名称：；电极反应：
（2）乙装置名称：Cu电极名称：；电极反应：Fe电极名称：；电极反应：．

如图是中学化学常见物质的转化关系，其中部分产物未写出，常温下D、N、Y是气体，A、F、N是单质，根据要求回答以下问题：

（1）写出Y的化学式，H的电子式．
（2）收集气体Y的方法是．
（3）写出A与B反应的离子方程式．
（4）将过量粉末状H加入到G的水溶液中，能够观察到哪些实验现象？．写出有关反应过程的化学反应方程式．
（5）有报道说：高温下将F和NaOH反应可得Na．同时还有带磁性的物质生成，写出反应方程式并说明能发生上述反应的原因．

已知在室温时，Mg（OH）₂的溶度积K_sp=5.6×10^-12（mol/L）³，要使0.2mol/l MgSO₄溶液中的Mg²⁺沉淀较为完全[c（Mg²⁺）＜5.6×10^-6mol/L]，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小为多少？

如图是铜锌原电池装置．其电池的总反应是：
Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）．
请回答以下问题：
（1）R的名称是，其作用是．R中的阳离子移向（填A或B）中的溶液．
（2）电极Y的材料是，B中的电解质溶液是．
（3）X为原电池的极，其电极反应式是．

已知某有机的蒸汽的密度是相同状况下氢气的30倍，一定质量的该有机物完全燃烧，得到水和二氧化碳的物质的量相等，又知该有机物含碳40%，求：
（1）该有机物的分子式．
（2）若该有机物能与铁反应生成氢气，写出该有机物的结构简式．

某无色待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等阳离子．某同学进行如下实验：
Ⅰ．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
Ⅱ．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
Ⅲ．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体
（1）待测液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是．
（2）步骤Ⅲ中产生气体的离子方程式为．

已知a、e、H为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码	a	e	H
原子核数	单核	两核	四核
粒子的电荷数	一个单位正电荷	一个单位负电荷	0

（1）请写出H的电子式
物质A由a、e 构成，B、C、D都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如图1所示，反应①～⑥是用于工业生产的反应

（2）写出②反应的离子反应方程式：．
（3）反应②用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，能保证B和C不接触，所使用的一种特殊材料的名称为．
（4）实验室模拟工业反应②的过程如图2所示，标况下，当电极上产生112mL B气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=
图3中C、D单质可以发生如下一系列反应，I和J的相对分子质量之差为16，K是重要的化工原料．

（5）在工业生产中，1mol H最终转化为1mol K时，转移电子的物质的量为．
（6）E（溶液）能与H以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到稀有气体的稳定结构，则N的分子式为．

如图是元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：．
（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．
（6）若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式：．
（7）燃煤废气中的含有氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等气体，常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物．如：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1，CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1，则CH₄（g）将NO₂（g）还原为N₂（g）等的热化学方程式为．

醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃时，向0.1mol?L^-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是．
（3）室温下，如果将0.1mol CH₃COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液．在混合溶液中：
①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②和两种粒子的物质的量之和比H⁺多0.05mol．
（4）在25℃下，将m mol?L^-1的醋酸溶液与0.001mol?L^-1的氢氧化钠等体积混合后，溶液呈中性，用含m的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=．
（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗．