蛋白质是生物体内的生命物质，是生命现象的体现者，是原生质的重要组成成分．蛋白质相对分子质量巨大，如甲壳动物的白蓝蛋白的相对分子质量越过了6 000 000．蛋白质的结构也非常复杂，种类千变万化，不计其数．
（1）蛋白质分子中含有、、、四种元素，常含有元素．
（2）蛋白质基本组成单位是氨基酸，其通式为．
（3）氨基酸分子的特点是．

A、B、C、D、E、F、G分别代表中学化学中常见单质，其中B、C、E、G是非金属单质．甲是无色液体、乙是无色的溶液．（有些反应条件略）有如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）C、G反应形成原电池时，电解质溶液可以是碱液也可以是酸液，写出正极反应式．碱液时：；酸液时：．
（2）写出A与甲在高温下反应的化学方程式：．
A与稀盐酸反应的产物离子的检验方法是：．
（3）写出F与甲反应的离子方程式：．
（4）乙中所含溶质中化学键的类型：．
（5）E与乙反应后的溶液中通入单质B完全燃烧生成的气体后，产生白色胶状沉淀E（OH）₄ 易失水，由于失水程度不同形成的化合物也不同．若n个分子失去n-1个水分子后而形成的化合物的化学式为．

按要求回答下列问题．
（1）SO₂是形成酸雨的罪魁祸首． 64g SO₂的物质的量为，在标准状况下的体积约为，所含原子数为．
（2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：
①Na₂CO₃固体（NaHCO₃）     
②FeCl₃溶液（FeCl₂）
③Mg粉（Al）     
④CO₂（SO₂）．

25℃时，将0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，配制成100mL混合溶液：
（1）该混合溶液中，存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：，，
．
（2）该混合溶液中共有种不同的粒子（分子和离子）．
（3）在（2）的粒子中
①浓度为0.1mol/L的是；浓度为0.02mol/L的是；
②和两种粒子物质的量之和等于0.01mol；
③和两种粒子物质的量之和比H⁺多0.008mol．

A、B、C、D是中学化学教材中常见的4种单质，其中A是黄绿色气体，G是淡黄色固体，H是黑色粉末，常温常压下F是无色液体，I是E和F形成的浓溶液．仔细阅读后，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B，G，J．
（2）将气体A溶于水，形成的溶液显示的性质可能有．
A．氧化性      B．漂白性     C．酸性      D．碱性
（3）写出A与J的溶液在常温下反应的离子方程式．
（4）1molG与足量的F反应共转移个电子．

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．请计算下列中和反应中放出的热量．
（1）0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反应，能放出kJ热量；
（2）用10.0L 0.10mol/L醋酸溶液与20.0L 0.10mol/L NaOH溶液反应，放出的热量（选填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是；
（3）用0.5L 2moL/L的硫酸0.25L 4mol/L的NaOH溶液反应，放出的热量（选填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是．

工业上以软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料，可生产锰或高锰酸钾等产品．
（1）用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）．
（2）用MnO₂和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行．第一步将MnO₂和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄的浓溶液进行电解，在阳极上得到KMnO₄．试回答以下问题：
①第一步反应中MnO₂发生反应（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是．
②生产过程中最好使用含MnO₂ 80%以上的富矿，因为MnO₂含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗增加，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因．
③写出第二步反应电解槽中阴极和阳极的电极反应式．
阴极：，
阳极：．
（3）MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂．该反应分为两步：
①MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑
②．
（4）MnO₂可用于制作干电池，总反应为：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，现将两节该电池串联后为小灯泡供电，当电路上通过0.2mol电子时，两节电池中消耗的锌的总质量为．

（1）已知甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g^-1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为．
（2）将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为．
（3）如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：
①图中a、b、c处物质名称分别是：a；b；c．
②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为．

X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．请写出下列反应的化学方程式．
（1）X溶于雨水，形成酸雨；
（2）Y与NaOH溶液反应；
（3）Z与水反应．

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

请回答下列问题：
（1）Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示意图．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式．
（3）氯碱厂获得Cl₂的离子方程式为．

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（4）由TiCl₄→Ti反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于℃即可．
（5）为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO₃的物质的量之比为 时，理论上Cl₂的利用率最大．