用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( ) A.标准状况下.22.4L H2O含有的分子数为NAB.28g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NAC.1mol?L-——青夏教育精英家教网—

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为N_A

B、28g N₂和N₄组成的混合气体中含有的原子数为2N_A

C、1mol?L^-1AlCl₃溶液中含有的Cl^-数目为3N_A

D、2.3g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2N_A

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如图，是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（　　）

A、元素e的氧化物对应的水化物均为强酸

B、a、b、d、e四种元素的离子半径：e＞d＞a＞b

C、b、f两种元素形成的化合物为离子化合物

D、a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

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改变下列条件，能使N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0平衡向逆反应方向移动的是（　　）

A、升高温度

B、增大压强

C、增大H₂的浓度

D、使用催化剂

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某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（　　）

A、

制备并观察氢氧化亚铁

B、

证明过氧化钠与水反应放热

C、

制备并收集少量NO气体

D、

实验室制备少量氨气

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在溶液中不能与Al³⁺ 大量共存的离子是（　　）

A、Cl^-

B、H⁺

C、OH^-

D、Na⁺

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已知25℃时：①NH₄⁺（aq）十OH^-（aq）=NH₃?H₂O（aq）△H=a kJ?mol^-1②NH₄⁺（aq）十H₂O（1）?NH₃?H₂O（aq）十H⁺（aq）△H=bkJ?mol^-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是（　　）

A、随着盐酸的逐滴加入，水电离的c（OH^-）总是逐渐减小

B、当滴入10mL盐酸时，溶液中：c（NH₄⁺）十c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-）

C、当滴入20mL盐酸时，溶液中：c（Cl^-）十c（H⁺）=c（NH₄⁺）十c（OH^-）

D、水电离过程的热化学方程式可表示为：H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=（b-a）kJ?mol^-1

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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（　　）

A、水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_h表示），Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表示式 K_h≤

c(HC

)?c(OH-)

c(C

)

B、HS^-电离的离子方程式：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-

C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H₂）和氢气的平衡转化率变小

D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol^-1，则表示CO（g）的燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1

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下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是（　　）

A、Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

B、K⁺、Na⁺、NO₃^-、MnO₄^-

C、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

D、NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、OH^-

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下列叙述正确的是（　　）

A、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：2c（Na⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

B、Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判断AgCl_（S）+I^-=AgI_（S）+Cl^-能够发生

C、氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）

D、中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

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镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O?Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂．有关该电池的说法正确的是（　　）

A、放电时负极附近溶液的pH不变

B、放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

C、充电时电池的负极应与电源的负极相连接

D、充电时阳极反应：Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O

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