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| A、c（CH3COOH）=0.01mol?L-1 |
| B、c（H+）=c（CH3COO-） |
| C、加水稀释100倍后，溶液pH=4 |
| D、加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 |
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| v |
| 2 |
| A、2：1 | B、3：2 |
| C、3：4 | D、5：4 |
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| A、对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大 | ||
| B、铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生 | ||
| C、碳酸铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 | ||
D、对于化学反应COCl2（g）
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| A、直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体 |
| B、加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率 |
| C、pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
| D、可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO3 |
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控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）| A、反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
| B、反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| C、电流计读数为最大值时，反应达到化学平衡状态 |
| D、电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极 |
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| A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+） |
| B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a+1，则c1=10c2 |
| C、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3?H2O）增大 |
| D、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
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全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色．下列叙述正确的是（ ）| A、充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色 | |||
| B、放电时，b极发生还原反应 | |||
| C、充电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O | |||
D、电池的总反应可表示为VO2++V2++2H+
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| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A、等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO |
| B、等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa |
| C、等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| D、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO |
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控制适宜条件，将反应Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）△H＜0，设计成如图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零．则下列判断不正确的是（ ）| A、此时化学反应达到平衡状态 |
| B、若此时将Sn电极换成质量较大的Sn 电极后，电流计指针偏转，c（Pb2+）将减小 |
| C、若此时向左池加入少量的Sn（NO3）2固体，电流计指针偏转，Sn电极为正极 |
| D、若此时升高温度，c（Sn2+）将减小，Pb电极为负极 |
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| A、a一定大于0.01 |
| B、反应后溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
| C、反应后溶液中一定有c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+） |
| D、反应后溶液中一定有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH） |
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