某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH₃反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用某一气体单质与潮湿的Na₂CO₃反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为，气体单质D对应元素在周期表中的位置为．
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因．
（3）气体A与NH₃反应的化学方程式为，该反应体现气体A具有性．
（4）试写出制取气体A的化学方程式为．
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为．

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24．
（1）F原子基态的核外电子排布式为．
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号回答）．
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是．
（4）由A、B、C形成的离子CAB^-与AC₂互为等电子体，则CAB^-的结构式为．
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为．
（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为．

（1）实验室若要配制220mL，1mol/L的稀硫酸应选用的容量瓶规格是：；当定容时，视线偏低，则配得的溶液溶质物质的量浓度1mol/L（填“＞”“=”、“＜”）
（2）下列有关实验操作的说法正确的是
A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO₄溶液
B．用PH试纸测定溶液的PH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的

2

3

，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
E．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应．

依据甲、乙、丙三图回答下列问题：

（1）甲装置为，乙装置为，丙装置为．
（2）甲、乙装置中，锌极上分别发生反应、反应．
（3）乙装置中，Cu²⁺浓度．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）写出由①③⑧元素形成的既含离子键又含共价键的化合物电子式：，此化合物溶于水呈性．
（2）④⑤⑥离子半径由小到大依次是．（用离子符号表示）
（3）含元素⑧的单质，在作自来的消毒剂时，能与自来水中的有机物反应生成对人体有害的物质，现已逐步淘汰，下列可代替它作自来水消毒剂的是．（填编号）
A．NH₂C1  B．A1C1₃ C．K₂FeO₄     D．C1O₂
（4）W与④是相邻的同主族元素，在下表中列出WO₂的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式：

编号	性质	化学方程式或文字说明
示例	漂白性	与某些有色物质形成不稳定的无色物质
Ⅰ	还原性	2H2O+2SO2+O2=2HSO4
Ⅱ
Ⅲ

用化学方程式证明W和④两种元素非金属性的强弱．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、A、B，其中X、Y为化合物，A、B为同族元素组成的单质，它们之间可发生如图所示反应，写出其可能的化学方程式：．

向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCl₅，在温度为T时发生如下反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=124kJ?mol^-1．反应过程中测定的部分数据见下表：

时间t/s	0	50	150	250	350
n（PCL3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列问题：
（1）反应在前50s的平均速率v（PCl₅）=．
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=．
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有．
（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl₅和a mol Cl₂平衡时PCl₅的转化率仍为20%，则a=．
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H₃PO₄），该反应的化学方程式是．若将0.01mol PCl₅投入lL热水中，再逐滴加入AgN0₃溶液，先产生的沉淀是[已知Ksp（Ag₃P0₄）=1.4×10^-16，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10]．
（6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为．

欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式．
（1）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）；除杂试剂或分离方法；反应的化学方程式；
（2）FeCl₃（FeCl₂）；除杂试剂或分离方法；反应的化学方程式
（3）NaCl固体（NH₄Cl）；除杂试剂或分离方法；反应的化学方程式．

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
步骤一：用量筒量取50mL0.50moL?L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t₁；
步骤二：用另一量筒量取50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t₂；
步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t₃．
回答下列问题：
（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是．
A．沿玻璃棒缓慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（填序号）．
A．轻轻地振荡烧杯            B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．用温度计小心搅拌          D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（3）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是．
（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

写出下列化学过程的化学反应方程式：
（1）将Al片放入到KOH溶液中：
（2）溶液中生成Fe（OH）₂沉淀之后的变化：
（3）用熟石灰吸收氯气制取漂白粉：
（4）用硫化亚铁与稀硫酸制取硫化氢气体：
（5）用碳还原二氧化硅制粗硅：．

中学常见物质之间有下列转化关系，其中A为金属单质，部分产物中水略去A

O2

△

B

盐酸

C+D．
（1）若B为淡黄色固体且焰色为黄色，则A为（填化学式），写出B与水反应的化学方程式．
（2）若B为两性物质，则A在空气中加热不滴落的原因是因为生成了（填化学式）．写出B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式．
（3）若C、D是同一元素不同价态的离子，写出A生成B的化学方程式．在C、D的混合溶液中检验高价离子操作是：取少量混合液加入溶液．这两种价态对应的碱在通常状况有一个非常不稳定，写出其不稳定的原因（用化学用语表示）．