设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( ) A.常温下.pH=2的H2SO4溶液中含有的H+离子数目为0.01NAB.当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时.转移的电子——青夏教育精英家教网—

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设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A、常温下，pH=2的H₂SO₄溶液中含有的H⁺离子数目为0.01N_A

B、当H₂O与Na₂O₂反应生成1 molO₂时，转移的电子数目为4N_A

C、标准状况下，2.24 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数为0.1N_A

D、1 L 0.1 mol?L^-1FeCl₃溶液中含有的Fe³⁺离子数目为0.1N_A

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某溶液既能溶解Al（OH）₃又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

A、K⁺ Na⁺ HCO₃^- NO₃^-

B、Na⁺ SO₄^2-Cl^- ClO^-

C、H⁺ Mg²⁺ SO₄^2- NO₃^-

D、Ag⁺ K⁺ NO₃^- Na⁺

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α-AgI是一种固体导体，导电率很高．为研究α-AgI到底是Ag⁺导电还是I^-导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是（　　）

A、若α-AgI是Ag⁺导电，则通电一段时间后晶体质量不变

B、若α-AgI是Ag⁺导电，则通电一段时间后晶体质量减少

C、阳极反应为：Ag一e^-=Ag⁺

D、阴极质量不断增加

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下列能正确表示水解的离子方程式是（　　）

A、CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺

B、Br^-+H₂O?HBr+OH^-

C、CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

D、NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

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已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp（25℃）见下表：

难溶电解质	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂SO₄	Ag₂CrO₄
Ksp	1.8×10^-10	5.4×10^-13	8.5×10^-17	1.4×10^-5	1.12×10^-12

下列叙述不正确的是（　　）

A、Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关

B、将等体积的4×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液和4×10^-3mol?L^-1K₂CrO₄溶液混合，有Ag₂CrO₄沉淀产生

C、向AgCl的悬浊液中滴加饱和Nal溶液可以得到黄色AgI悬浊液

D、向100 mL 0.1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中加入1 mL 0.1 mol?L^-1的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

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下列各表述与示意图不一致的是（　　）

A、图①表示一个可逆反应达到平衡状态后又可能使用了催化剂

B、图②中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C、对反应aA（g）+bB（g）?cC（g）来说，图③x点表示在相应的压强条件下该反应正在向正反应方向进行

D、图④中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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把0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为（　　）

A、c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）

B、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol/L

C、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）

D、c（OH^-）+c（CH₃COO^-）═c（H⁺）+c（Na⁺）

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在同一溶液中，含有NH₄⁺、I^-、Ba²⁺、Cl^-等离子，则该溶液可能的pH和介质是（　　）

A、pH=1 盐酸为介质

B、pH=3 硫酸为介质

C、pH=5 次氯酸为介质

D、pH=12 氢氧化钠为介质

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A、Na⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-

B、Na⁺、NH₄⁺、OH^-、HCO₃^-

C、NH₄⁺、A1³⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-

D、H⁺、Ag⁺、Cl^-、ClO^-

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相同温度时，有关①100mL 0.1mol/L NaHCO₃②100mL 0.1mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是（　　）

A、①溶液中：c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃）

B、溶液的pH：②＞①

C、溶液中的阴离子种类：②＞①

D、②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）

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