主族元素A.B形成的阴离子如图所示.其中A.B原子最外层都已达到8电子稳定结构.则下列关于该离子的叙述肯定错误的是( ) A.n=2B.A是第ⅡA族元素C.A为-2价.B为+2价D.——青夏教育精英家教网—

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主族元素A、B形成的阴离子如图所示，其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构，则下列关于该离子的叙述肯定错误的是（　　）

A、n=2

B、A是第ⅡA族元素

C、A为-2价，B为+2价

D、该离子没有还原性

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将KClO₃、I₂各0.02mol加入12g 36.5%的盐酸中，I₂恰好完全溶解，没有气体产生（不考虑盐酸的挥发）．将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A（A在常温下就有升华现象），将过滤后的溶液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气．则A的化学式可能是（　　）

A、IClO

B、ICl₃

C、I₂Cl₆

D、KIO₃

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下列叙述正确的是（　　）

A、pH=5.2的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7

C、若100mLpH=11的NaOH溶液与10mL盐酸混合后溶液的pH=7，则盐酸溶液的pH=2

D、某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH=4

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下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、1.0 mol?L^-1的Na₂S溶液：c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+c（H₂S）

B、室温下，向0.1 mol?L^-1NH₄HS0₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(S

)＞c(N

)＞c(OH-)=c(H+)

C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH=l的混合溶液：c(Na+)=c(N

)

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常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是（　　）

A、氨水的浓度大于盐酸的浓度

B、原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺

C、氨水中水电离出的c（H⁺）是盐酸中水电离出的c（H⁺）的100倍

D、混合溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）=5×10^-4mol/L

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能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

A、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H⁺═2 Fe³⁺+3H₂↑

B、钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺═Cu↓+2Na⁺

C、Ca（HCO₃）₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

D、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是（　　）

A、图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B、图中BC段发生的反应为2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂

C、根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol

D、根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol

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在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

A、K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-

B、Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

C、K⁺、Na⁺、NO₃^-、Br ^-

D、K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

A、吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞W

B、原子半径的大小顺序一定为X＞Y＞Z＞W

C、Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D、原子核外未成对电子数可能是Z＞Y＞X＞W

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10^-11mol/L：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B、使酚酞变红色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、HCO₃^-、NO₃^-

C、0.1mol?L^-1AgNO₃ 溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2-、I^-

D、0.1mol?L^-1NaAlO₂ 溶液：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

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