①长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．CaSO₄悬浊液转化为CaCO₃沉淀的离子方程式为：，请分析该反应能够发生的原因．
②等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液pH的大小关系为：前者后者（填“＞”、“＜”或“=”），请解释原因．

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒．已知氢碘酸（HI）与NaNO₂反应生成碘单质和一氧化氮气体，其化学方程式为：2NaNO₂+4HI=I₂+2NO↑+2H₂O+2NaI．
（1）上述反应的离子方程式为，氧化剂是，发生氧化反应的物质是．
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐．可选用的物质有：①白酒　②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋．进行实验时，必须选用的物质有（填写序号）．

已知在温度为t℃时，

	颜色	Ksp
AgCl	白色	1.8×10-10 mol2?L-2
AgBr	浅黄色	5.0×10-13 mol2?L-2
AgI	黄色	8.3×10-17 mol2?L-2
Ag2CrO4	砖红色	1.1×10-12 mol3?L-3
HgS	黑色	1.6X10-52 mol2?L-2

（1）K_sp（Ag₂CrO₄）的表达式为．
（2）在Ag₂CrO₄悬浊液中先滴加NaCl溶液，再滴加NaI溶液，混合液颜色变化为．
（3）工业上处理含汞废水的方法很多．有两种常用的方法，汞的回收率都很高．
①置换法：用废铜屑处理含Hg²⁺的废水．反应的离子方程式为．
②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg（NO₃）₂的废水，当废水中残余的c（S^2-）=1×10^-5mol/L时，c（Hg²⁺）=mol/L．

现将0.15mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重16.2g，后者增重33g（假定气体全部吸收）．试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）．若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．
请回答下列问题：
（1）甲的电子式为；写出乙的一种用途．
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式．
（3）若向A、B、C三种元素能形成原子个数比2：1：1的盐X溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀和A、B、C三种元素形成原子个数比4：2：3的盐Y溶液Y，则沉淀的化学式为；且已知盐X溶液常温下呈酸性，则0.1mol?L^-1盐X溶液呈酸性的原因（用离子方程式表示）．
（4）写出C和D形成的化合物与EC₂发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：
（1）反应③的离子方程式为．
（2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为：．并在方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目
（3）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈性；（填“酸”、“碱”或“中”） 原因是：（用离子方程式说明）

某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：

实验序号	铁的质量/g	铁的形态	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	铁片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	铁片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	铁粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	铁片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	铁片	1.0	50	35	50	20

（1）实验2和3表明，对反应速率有影响，影响规律是．
（2）实验（填实验序号）之间进行比较仅表明反应物浓度对反应速率产生影响．
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，能体现该影响因素的实验序号是．
（4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s．原因是．

大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉KI溶液	呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸酸化BaCl2溶液	有白色沉淀
第三份试液	滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀，产生的气体（N）关系如图

请回答下列问题：
（1）判断该酸雨中肯定不存在的离子是
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：．
（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中一个反应的离子方程式．
（4）设计实验方案，检验该溶液中是否存在Cl^-：．
（5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，再慢慢通入O₂，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是．

0.1mol/L醋酸的导电能力弱，0.1mol/L氨水的导电能力也弱，若把二者等体积混合导电能力反而增强，请解释其原因：．

阅读材料，在下列表格中处理所得信息．

二氧化硅的应用	推测二氧化硅所具有的性质或写出相关方程式