图中A为淡黄色固体，B、C为液体，D为气体，E、F为白色沉淀．
（1）根据如图转化关系，填写下列物质的化学式：
A；B；C；D；E；F．
（2）写出C→F的离子方程式：．
写出A→D的化学方程式：．

中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是．
（2）该实验可用0.60mol?L^-1HCl和0.65mol?L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），实验进行了三次，三次实验的△T平均为3.30℃，则该中和反应放出热量为kJ（填表达式），△H= kJ/mol（填表达式）．

已知由短周期元素构成A-G七种化合物之间的转化关系，如图（图中略去了水等部分物质），A、B、C、D是最高价含氧酸的钠盐，其中A含两种金属元素，且只有C不水解．

回答下列问题：
（1）A为，C为（均填化学式）．
（2）写出A的水溶液分别与B和C的水溶液混合的离子方程式
①
②
（3）请按从大到小的顺序排列D的水溶液中离子浓度关系．

电化学在工业生产中有广泛应用．
（1）如图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．
①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为：．
②接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中均有气体生成．则电极C（Ⅰ）是（填“阳”或“阴”）；C（Ⅱ）电极反应所得气体产物为．
③通电一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转，此时电极C（Ⅰ）为（填“正”或“负”）极；C（Ⅰ）的电极反应为：．
（2）若用此装置精炼粗铜，断开S₂，接通S₁，电解液选用CuSO₄溶液；粗铜接电池的（填“正”或“负”）极，阴极发生的电极反应为：．

工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．
（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为
（2）电解食盐水的原理是：
NaCl+H₂O 

电解  .

H₂↑+Cl₂↑+NaOH
（将上述化学方程式中各物质的化学计量数填在横线上）
（3）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为（用离子方程式表示）．
（4）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是（结合化学方程式解释）．

如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：
（1）锌片为原电池的（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是．该反应属于（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H⁺的从（填“锌片”或“铜片”）获得电子．
（3）原电池工作一段时间后，H₂SO₄溶液的浓度（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量．
（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为L（标准状况）．

取质量为14.8g的Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物，与100mL 2.50mol?L^-1的盐酸恰好完全反应不再放出气体．
（1）求原混合物中Na₂CO₃的质量分数．
（2）若100mL2.50mol?L^-1的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？
（3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90mL 2.50mol?L^-1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积．

某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9．下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）该实验应选用作指示剂．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL；反应达滴定终点时的现象为．
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mol/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是．
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=mol/L．

《物质结构与性质》原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子．
回答下列问题：
（1）已知化合物XZ ₃与H₂Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ₃+H₂Y→XH₃+HZY，则元素的电负性：Y   Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为．
（2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是．
（3）元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是、．
（4）元素Y和W的一种化合物的晶体结构如图所示，基态W原子的电子排布式是，该晶体的化学式为．
（5）金属原子   （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同．

过氧化钙是重要的工业原料，在它酸性条件可生在过氧化氢．
（1）工业上利用以下反应制取带若干结晶水的过氧化钙：
CaCO₃+HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O
CaCl₂+H₂O₂+NH₃+H₂O→CaO₂?xH₂O↓+NH₄Cl
该制备工艺中，分离主产品的操作方法是、烘干，分离出副产品的操作方法是．
（2）工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾滴定的方法测定过氧化钙的含量．其原理为：5CaO₂+16H⁺+2MnO₄^-=5Ca²⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，某同学准确称取样品ag，用适量的酸溶解，并全部转移到锥形瓶中，然后用物质的量浓度为bmol/L的高锰酸钾进行滴定，达到滴定终点时消耗高锰酸钾溶液的体积为cmL，则该样品中过氧化钙的质量百分含量（用含a、b、c的式子表示）