下列事实各说明了硝酸的什么性质：
（1）稀硝酸使紫色石蕊试液变红：
（2）久置的浓硝酸呈黄色：
（3）热的浓硝酸使红热的木炭燃烧
（4）常温下浓硝酸能与Cu剧烈反应．

工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤，压强及温度对SO₂的转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂7%，O₂11%，N₂82%）：
（1）利用表中数据判断SO₂的氧化反应是反应（填“放热”或“吸热”），其判断依据是．

温度/℃	不同压强下的转化率/%
	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（2）根据表中数据，考虑综合经济效益，你认为工业上SO₂催化氧化时适宜的压强为．
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？（填“是”或“否”）．
（4）为提高SO₃吸收率，实际生产中用吸收SO₃．
（5）将1mol SO₃充入一真空密闭容器中，一定条件下达到平衡，此时SO₃所占体积分数为M%，若在同样条件下最初投入2mol SO₃，反应达平衡时SO₃所占体积分数为N%，则M%N%（填“大于”，“等于”或“小于”）

糖类、油脂、蛋白质等人体重要的营养物质．
（1）葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需的能量，写出该过程发生反应的化学方程式．
（2）淀粉和纤维素的组成都是（C₆H₁₀O₅）₁₁，它们（填“是”或“不是”）同分异构体，淀粉水解的最终产物是．
（3）蛋白质水解的最终产物是．该水解产物含有两种基团，分别是氨基和，使蛋白质发生可逆的凝聚现象，叫；发生不可逆的凝聚现象，叫．
（4）肥皂是家庭日常用品，通常用与烧碱通过皂化反应或获得，试写出硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式：．

完成对硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）和亚硫酸钠混合物中亚硫酸钠含量的测定实验．
已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑++S↓+H₂O
有关实验仪器（连接和固定仪器用的胶管、铁架台等装置均略去）如图所示．

（1）请填写下表（按仪器连接顺序由上到下依次填入，各仪器只能使用一次）．可供选用的试剂有品红溶液、NaOH溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰．

仪器	加入试剂	作用
A
E

（2）若实验中称取m₁g混合物样品进行实验．
①组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是，
②若实验前后装置C的质量分别为m₂g、m₃g，装置B的质量分别为m₄g、m₅g，则样品中Na₂SO₃质量分数（设为a）的计算式为．

（1）有一包白色固体粉末可能为 Na₂CO₃ 或NaHCO₃，请设计实验确定该白色粉末的成分（用化学方程式表示）：；
（2）现有纯碱溶液、酚酞试剂、氯化钙溶液，请设计一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的实验方案，写出主要实验步骤及实验现象：．

9.6g Cu 跟足量的2.0mol?L^-1稀硝酸完全反应，计算
（1）生成NO的体积（标准状况）．
（2）反应消耗稀硝酸多少毫升？

Ⅰ．某温度时，水的离子积为K_W=1×10^-12，则该温度25℃（填＞、=或＜=．在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-10mol/L，则该溶液的pH可能为．
Ⅱ．下列四种溶液：
①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液；     ②100mL 0.15mol/L HCl溶液；
③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液； ④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液，
其中pH最小的是（填序号，下同），由水电离的H⁺浓度最大的是，与足量的Zn反应，生成H₂最少的是．已知某温度下，醋酸的电离常数为4×10^-5，求0.1mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺浓度．
Ⅲ．在甲、乙两个容积均为1L的密闭容器中，保持两容器的温度相同，进行如下反应：2A（g）+B（g）?pC（g），①向甲中通入3molA和1.5molB，达到平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡时测得C的体积分数为M%．试回答：
（1）若M%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则乙平衡时c（B）=．
（2）若M%=40%，且平衡建立前后乙中压强不同，则p=，求此条件下反应达到平衡时的压强P₂与开始反应时的压强P₁之比，P₂：P₁=．

某化工厂以甲烷为主要原料来制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反应为：
CH₄（g）+H₂O→CO（g）+3H₂（g）①（反应中CH₄转化率为1）
2CH₄（g）+O₂（g）→2CO（g）+4H₂②（反应中CH₄转化率为1）
CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）（反应中CO转化率为

2

3

）
合成工艺如下：
请回答下列问题（所有气体体积均折算为标准状况）：
（1）若只用反应器①来直接合成甲醇．当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672m³和2240m³时，反应剩余物中CO为mol、H₂为mol；
（2）若CH₄同时和H₂O（g）及O₂（g）反应，则am³CH₄按上述两式完全反应，产物气体的体积V的范围为．
（3）若充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为l体积和3体积，反应剩余物中：V（H₂）：V（N₂）：V（CO）=3：1：1．则充入反应器②的富氧空气（只含N₂和O₂）的体积为；富氧空气中氧气体积分数为．
（4）若将25%的富氧空气、CH₄和H₂O（g）混合并充分反应，反应的产物中

n(H2)

n(N2)

=3：1，来合成氨气，则反应中的H₂O（g）和富氧空气的物质的量之比为．

广东海岸线漫长，海洋盐矿资源丰富．有一研究性学习小组拟取某盐场制盐后的苦卤浓缩液（富含Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等）制取较纯净的氯化镁晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

请根据以上流程和如图溶解度曲线，

回答相关问题：
（1）操作①的名称是，操作②名称是，操作③的名称是，操作④的名称是；
（2）氯化镁晶体是固体（选填“A”或“B”）；
（3）在对无色液体浓缩之后，进行操作④之前，往往先向浓缩液中加入少量水，目的是；
（4）若用化学方法对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，则需要用到的试剂是（填序号）；
A．BaCl₂          B．NaOH             C．Na₂CO₃           D．HCl
（5）该研究性学习小组发现，冬天时该盐场制盐后的苦卤浓缩液会自行析出晶体，经分析该晶体是MgCl₂，几乎不含其他盐类，原因是．

有一芳香烃A，其相对分子质量小于110，完全燃烧生成的H₂O与CO₂物质的比1：2； F的分子式为C₈H₈O₃； G最多可与4molH₂加成．A在一定条件下能发生
请回荅下列问题．
（1）若D能发生银镜反应，其结构简式为；
（2）写出G所含官能团（不包括苯基）的名称
（3）B-C的反应类型为
（4）A的加聚产物是产生白色污染的物质之一，写出该加聚反应的化学方程式
（5）写出F的同分异构体中同时满足下列条件的物质的结构简式
①属于芳香族化合物
②遇FeCl₃溶液显紫色，且能发生水解反应
③苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种．