设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

向含有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺的溶液中加入足量Na₂O₂，微热并搅拌后再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

下列表述正确的是（　　）

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出C转化为B的化学方程式为；用A制漂白粉的反应方程式为．
（2）若D与C₆₀互为同素异形体，A与O₃互为同素异形体，则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为．
（3）若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，A是烧碱溶液，则可以验证B是否变质的一组试剂是（请写出试剂名称）．若已部分变质则实验现象为．
（4）若A、B、C均为两种元素组成的非电解质且常温下均为气态，则反应①的化学方程式为．

化学式为C₂H₆O的化合物A能与金属钠反应缓慢产生气泡．
（1）写出A的结构简式，其分子中含有的官能团是（写名称）．
（2）A与金属钠反应的化学方程式为
（3）含A体积分数为75%的水溶液可以用
（4）目前将A与汽油以一定比例混合制成一种汽车燃烧，．

t℃时，在两个相同的密闭刚性容器（恒容）中分别进行SO₂和SO₃相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ的情况分别如图Ⅰ和图Ⅱ所示：
分析数据发现：达到平衡时，平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ完全相同．
（1）若实验Ⅰ中SO₂的起始浓度为1mol?L^-1，实验Ⅱ中SO₃的起始浓度为mol?L^-1．
（2）维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，若在密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：Ⅰ与Ⅱ中SO₂的含量关系：ⅠⅡ（填“＜”“=”“＞”）．

（3）若起始浓度c（SO₂）=m mol?L^-1，c（O₂）=n mol?L^-1，c（SO₃）=p mol?L^-1，在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是．
（4）若实验Ⅰ中SO₂的转化率为a%，则实验Ⅱ中SO₃的转化率为．

向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t₃～t₄阶段使用了催化剂；图一中t₀～t₁阶段c（B）未画出．

（1）若t₁=15min，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率v（C）=；
（2）t₄-t₅阶段改变的条件是；
（3）减小压强B的起始物质的量为；
（4）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1-t2	t2-t3	t3-t4	t4-t5	t5-t6
K1	K2	K3	K4	K5

则K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为； 
（5）该反应的化学方程式．

有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na⁺、Mg²⁺、H⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、Cl^-、Br^-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl₄及数滴新制的氯水，振荡后CCl₄层显橙红色
③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解
④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的离子有．
（2）肯定不存在的离子有．
（3）可能存在的离子有．