某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究．在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.20；在苯中部分发生双聚，生成（HA）₂．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=c（HA）_B/c（HA）_W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5．其他信息如下：

25℃平衡体系（苯、水、HA）	平衡常数	焓变	起始总浓度
在水中，HA?H++A-	K1	△H1	3.0×10-3 mol?L-1
在苯中，2HA?（HA）2	K2	△H2	4.0×10-3 mol?L-1

回答下列问题：
（1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K₁=．
（2）25℃，该水溶液的pH为，在苯体系中HA的转化率为．
（3）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足

c[(HA)2]

c2(HA)

=130，则反应向方向进行．（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
（4）在苯中，HA发生二聚：2HA?（HA）₂，反应在较低温度下自发进行，则△H₂0（填“＞”、“＜”或“=”）．已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的

5

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．下列能量关系图最合理的是．

（5）下列有关该混合体系说法不正确的是．
A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c（HA）均减小
B．升高温度，HA的电离平衡常数K₁和2HA?（HA）₂的平衡常数K₂均变大
C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度
D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3：4
（6）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，请在下图中画出滴定曲线示意图．

烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮．例如：

（1）已知丙醛的燃烧热为1815kJ/mol，试写出丙醛燃烧的热化学方程式：
（2）上述反应可用来推断烯烃的结构．一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C．化合物B含碳69.8%、含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D．D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E．反应图示如下：

回答下列问题：
①B的相对分子质量是；C→F的反应类型为；D中含有官能团的名称．
②D+F→G的化学方程式是：．
③A的结构简式为．
④化合物A的某种同分异构体通过臭氧氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有种．

黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S

引燃  .

K₂S+N₂↑+3A已配平
①画出氮原子的结构示意图．
②生成物中除氮气与硫化钾外，还有一种物质A生成，则A的化学式为．
③黑火药中位于元素周期表短周期的元素有种；其中一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，该元素在周期表中的位置是，写出该氧化物通入FeCl₃溶液反应的离子方程式．
④下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是．
A．同条件同浓度溶液的pH：H₂CO₃＞H₂SO₄     B．稳定性：H₂SO₄＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价       D．溶解性：H₂S＞CH₄
⑤已知常温时CuS的K_sp=1.3×10^-36，向100ml 2×10^-18 mol/L 的K₂S溶液中加入100ml，2×10^-18 mol/L的CuCl₂溶液，试通过计算说明有无CuS沉淀生成（写出计算推理过程，忽略溶液混合时的体积变化）．．

现有常温下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液；
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是（选填序号，下同），水的电离程度相同的是；
（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②③（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①②，③④，⑤⑥（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）将①、④混合，若有c（CH₃COO-）＞c（H⁺），则混合液可能呈（填序号）
     A．酸性      B．碱性     C．中性．

如图是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①			②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四							⑩

请用表中番号①～⑩的元素符号或化学式填空：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素符号为，其原子的原子结构示意图为．
（2）地壳中含量最多的金属元素是；⑦、⑧、⑩三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为，这三种氢化物的酸性由强到弱的顺序为：．
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是．
（5）元素③的氢氧化物溶液与元素⑤的氢氧化物反应的离子方程式为：．
（6）元素①是自然界中形成物质种类最多的元素，在有机物中往往存在同分异构体，请写出C₅H₁₂所有同分异构体的结构简式．

汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．
（1）汽车尾气中CO、NO₂气体在一定条件下可以发生反应：
4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200kJ?mol^-1
①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）；
A．容器内混合气体颜色不再变化        B．容器内的压强保持不变
C．2v_逆（NO₂）=v_正（N₂）                  D．容器内混合气体密度保持不变
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是（填序号）；
A．及时分离出CO₂ B．适当升高温度
C．减小容器体积使体系压强增大       D．选择高效催化剂
③对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图象正确的是（填序号）；

（2）汽车尾气中CO与H₂O（g）在一定条件下可以发生反应：

起始物质的量	甲	乙	丙
n（H2O）/mol	0.10	0.20	0.20
n（CO）/mol	0.10	0.10	0.20

CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0.20℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照表进行投料，达到平衡状态时K=1.0．
①该反应的平衡常数表达式为；平衡时，甲容器中CO的转化率=；
②平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙 甲（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；丙 甲．

Na₃N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中一定正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）