在500mL的稀硝酸溶液中，HNO₃物质的量浓度为0.2mol?L^-1，向该溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．求：（要求写出计算过程）
（1）生成气体的体积（标准状况下）
（2）被还原的HNO₃的物质的量．

某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-和SO₄^2-．现每次取100.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．
请回答：
（1）c（CO₃^2-）=．
（2）用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：．
（3）K⁺是否存在？，（填“是”或“否”）若存在，浓度范围是 （若不存在，则不必回答第（2）问）．
（4）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？．

为了测定小苏打样品的变质情况，取13.7g固体样品加到100mL盐酸溶液中，恰好完全反应．产生的气体体积如图所示．请计算
（1）所用盐酸的物质的量浓度．
（2）所取小苏打样品纯度．

由锌和铜构成的合金共10g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2.24L，试求合金中铜的质量分数．

实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取20mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
②取25mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体．
（1）判断：甲是溶液，乙是溶液；（均填化学式）
（2）实验中所发生反应的离子方程式为（写两个）：；
（3）甲溶液的物质的量浓度为mol/L，乙溶液的物质的量浓度为mol/L．

如图所示进行乙醇的催化氧化实验，请回答下列问题：
（1）B中的液体X为（填化学式），其作用为；
（2）M处发生反应的化学方程式为：；
（3）C中热水的作用是；
（4）在实验过程中导管F出来的气体为（填化学式）；
（5）实验进行一段时间后，如果撤掉D处的酒精灯，反应仍能继续进行，其原因是：．

有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C₅H₈O₂，有关的转化关系如下图所示．

已知：①A的碳链无支链，且0.1mol A能与足量Ag（NH₃）₂OH完全反应可得到43.2g单质Ag；
②B为含有一个五环的酯；

请回答下列问题：
（1）C中所含官能团的名称是．
（2）B、H的结构简式依次为、．
（3）F的加聚反应产物的结构简式为．
（4）E不能发生反应的反应类型有（填序号）．
①取代反应  ②加成反应  ③银镜反应  ④水解反应  ⑤消去反应
⑥聚合反应  ⑦氧化反应  ⑧还原反应  ⑨皂化反应  ⑩酯化反应
（5）写出E→F的反应方程式：（只写①条件下的反应，有机物用结构简式表示）．
（6）M是D的同分异构体，且符合以下条件：
①分子中只含有一个甲基（-CH₃）；
②能发生银镜反应；
③1mol M与足量Na反应能产生标准状况下22.4L的气体；
④除官能团上的氢原子外，还有两种不同类型的氢原子．
请任意写出一种符合条件的M的结构简式：．

密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5.6L．计算：
（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度．
（2）被氧化的HCl的物质的量．

甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：
（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：
乙→丙的离子方程式；
丙→甲的化学方程式．
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是（填化学式）．
甲→乙的离子方程式是．

合金废料可以回收，用来制取某些化工产品．今有镁铝合金废料和水、浓硫酸、浓盐酸及烧碱，某化学小组用最少的步骤制取MgCl₂和Al₂（SO₄）₃．请问：
（1）实验经历的主要步骤有．
（2）写出上述实验过程的化学反应方程式：．