（一）实验室用Na₂CO₃?10H₂O配制500ml 0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：
（1）根据实验要求填表：

应量取Na2CO3?10H2O的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡．
B．用托盘天平准确称量所需Na₂CO₃?10H₂O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）．
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线．
（二）喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．试根据下图，回答下列问题：
（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是．
A．HCl和H₂O         B．Cl₂和NaOH溶液
C．HCl和汽油        D．CO₂和NaOH溶液
（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是
A．Cu与稀盐酸        B．NaHCO₃与NaOH溶液
C．CaCO₃与稀硫酸      D．NH₄HCO₃与稀盐酸
（3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质不可能是．
A．浓硫酸    B．生石灰    C．硝酸铵    D．烧碱
（4）比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是上部烧瓶内压强；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述（填图A或图B）装置的原理相似．

[化学一物质结构与性质]人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
（1）Cu的基态原子的电子排布式为．
（2）Ti元素在元素周期表中的位置是第周期第族；其基态原子的价电子排布为．
（3）据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂，其过程大致如下：
A．O₂→2O     B．O+H₂O→2OH    C．OH+OH→H₂O₂
B中破坏的是（填“σ”或“π”）键．
（4）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO₂），钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分TiFeO₃）为原料按下过程进行的．请配平下列化学方程式
①FeTiO₃+C+Cl₂

900℃  .

TiCl₄+FeCl₃+CO
②TiCl₄+O₂

1000-1400℃  .

TiO₂+2Cl₂
（5）Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积，则晶体中Ti的配位数为，空间利用率为．
（6）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．
①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结
构示意图如图所示，它的化学式是；
②已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关
实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
A．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
B．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
C．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的沉淀质量的

2

3

．
则绿色晶体配合物的化学式为，绿色晶体中含有的化学键类型是．

（1）2005年冬，广东省环保部门监测发现，广东北江韶关段出现了重金属镉超标现象，北江发生严重的水体污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁（简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)3-

n

2

]m，n＜5，m＜10）分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子．
①镉原子的外围电子排布为4d¹⁰5s²，¹⁰⁸Cd核素的中子数与质子数之差为．
②PFS中铁显价，铁原子的电子排布式是．
（2）氧化镁的晶胞结构（如图所示）：
①晶体中的每个Mg²⁺的周围与它最接近的且距离相等的Mg²⁺共有个，每个O^2-周围距离最近且相等的Mg²⁺形成了一个的空间结构．
②一个MgO晶胞中Mg²⁺和O^2-的个数都是．
③设MgO的摩尔质量为Mg/mol，MgO晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则MgO晶胞边长为
（3）NCl₃是一种淡黄色的油状液体，NCl₃分子中氮原子的杂化轨道类型是杂化，分子的空间结构是．

硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS₂，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物．因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”．工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：①FeS₂高温下与O₂反应生成SO₂②SO₂在催化剂作用下与O₂反应生成SO₃③SO₃与水反应生成H₂SO₄．
（1）若1.00吨 SO₂与O₂的混合气体中含SO₂ 0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO₂发生转化，则反应后混合气体中SO₃的质量分数是．
（2）现用80吨硫矿铁制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸．若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS₂的质量分数为．
（3）在浓硫酸中继续溶解SO₃后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO₃含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO₃．现有1L含SO₃30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）
（4）已知850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：①3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂②4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂ 为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求得炉气中SO₂的体积分数．（写出计算过程）
（5）将480g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若得到固体中n（Fe）：n（O）=4：a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式．

将12.8g铜与一定浓度、一定体积的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为4.48L，将反应后的溶液稀释至500mL，请计算：
（1）反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度？
（2）NO，NO₂在标准状况下体积各为多少升？

把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）．求
（1）反应中消耗HCl的物质的量： mol，混合物中铝的质量是：g．
现有某工业反应混合液，其可能含有的组分为乙醚（C₂H₅OC₂H₅）、乙醇（C₂H₅OH）和水．经分析知，液体中各元素的原子个数之比为C：H：O=16：42：5．
（2）若该混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是．
（3）若该混合液中含有三种组分，且知在628g该混合液中含有1mol H₂O，则此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？（写出解题过程）
（4）将含氧气和甲烷的混合气体充入放有23.4g Na₂O₂的密闭容器里，用电火花间断地点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强为0Pa，将残留物溶于水无气体生成．求甲烷和氧气在标况下体积各为多少？（写出解题过程）

配制250mL 1.0mol/L 的Na₂CO₃溶液，需称取Na₂CO₃固体多少克？取配制好的溶液25mL，往其中逐滴滴加1.0mol/L的H₂SO₄溶液15mL，求生成的气体在标准状况下的体积是多少升？

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO

催化剂

2CO₂+N₂，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答：（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速度v （N₂）=．
（2）在该温度下，反应的平衡常数K=；若升高温度时K值变小，则该反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（3）若在容器中发生上述反应，达平衡后，下列措施能提高NO转化率的是．
A．选用更有效的催化剂；
B．升高反应体系的温度；
C．降低反应体系的温度；
D．缩小容器的体积．
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在实验设计表中．请在设计表的空格中填入剩余的实验条件数据．

实验编号	T/℃	NO初始浓度 （ mol?L-1）	CO初始浓度 （ mol?L-1）	催化剂的比表面积 （ m2?g-1）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：．

（1）将2.0mol/L CuSO₄ 溶液和1.0mol/L H₂SO₄ 溶液等体积混合（假设混合前后溶液体积不发生变化），所得混合液中C（CuSO₄）=mol/L，C（SO₄^2-）=mol/L．
（2）往100mL 2mol/L 的AlCl₃ 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100mL 时，产生沉淀为7.8g．试求所加 NaOH溶液的物质的量浓度．