Ⅰ．图表法、图象法是常用的科学研究方法．
（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第族．
（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是（填“a”或“b”）．

Ⅱ．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（₂₂Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
（3）Ti元素的基态原子的价电子层排布式为．
（4）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，
其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图C，它的化学式是；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为个．
（5）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

2

3

．
则绿色晶体配合物的化学式为．

20℃时将12.1gM（NO₃）_x?3H₂O晶体溶于44.3g水中，或在相同温度下将4.7gM（NO₃）_x无水盐溶于23.5g水中，均可制得该盐的饱和溶液．上述两部分溶液混合，再加水稀释为0.1mol/L，用惰性电极进行电解，当电极上通过0.15mol电子时，溶液中的M^x+离子恰好全部成单质析出（设无氢气生成）．试计算：
（1）20℃时M（NO₃）_x的溶解度；
（2）M（NO₃）_x?3H₂O的摩尔质量及x值；
（3）M的相对原子质量．

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A对氢气的相对密度为14；②2CH₃CHO+O₂

催化剂

△

2CH₃COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

回答下列问题：
（1）A的相对分子质量为：；结构简式为：．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是、．
（3）写出下列反应的反应类型：①，④．
（4）写出下列反应的化学方程式：①；④．

恒温恒容下2.5mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.5mol B，并测得C的浓度为0.75mol?L^-1．从开始反应至达到平衡状态，体系与环境的热交换为72kJ，且该反应的平衡常数与温度的关系如图所示．
（1）从开始反应至达到平衡状态，用A表示的平均反应速率为v（A）=；
（2）x=，该温度下反应的平衡常数为；
（3）该反应的△H=；
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是（填选项代号）；
A．压强不再变化                     B．气体密度不再变化
C．v_逆（A）=2v_正（B）                   D．v_正（A）=v_正（D）
（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2.5mol A气体和2mol B气体，在相同温度下达到新的平衡时，A的物质的量n（A）=mol；
（6）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的A、B物质的量n（A）、n（B）之间应满足的关系为（起始不加入C和D物质）．

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图．常温下A为液态，D为固态，B、C、E、G为气态（C可以使带火星木条复燃），其中B、C、D为单质，F为淡黄色粉末状化合物，I的焰色反应为黄色．

请回答：（1）写出F的电子式．
（2）G的结构式是．
（3）反应④是反应（填“吸热”或者“放热”）
（4）写出反应⑤的化学反应方程式
（5）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示．若将B换成甲烷也能组成燃料电池（两个电极均由多孔性碳构成），该电池工作时：

①b电极附近溶液的pH将（填“增大”“减小”“不变”）；
②a电极上的电极反应式为：．
（6）在标准状况下，若将3.36L气体G通入50mL 4mol/L的H溶液中，用一个离子方程式表示其过程：．

38.4克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，在标准状况下收集到气体22.4L，则消耗硝酸的物质的量是多少？

金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们都是中学阶段常见的化学物质，它们之间存在下图所示的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：丙，G．
（2）反应③的化学方程式为．
（3）反应⑤的离子方程式为．

将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入0.5L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

2SO₃（g）（正反应放热）．测得n（O₂）随时间的变化如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（O2）/mol	0.7	0.4	0.3	x	x	x

反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）．
请回答下列问题：
（1）用O₂表示从0～1s内该反应的平均反应速率为；
（2）O₂的平衡浓度c（O₂）=；
（3）4s时，SO₂的生成速率（填“大于”、“小于”或“等于”）O₂的消耗速率．
（4）求该反应达到平衡时SO₂的转化率是（用百分数表示）．
（5）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀克（计算结果保留一位小数）

如图是由1-18号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．

常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为．
（2）1molA与足量的B反应转移的电子数N_A．
（3）反应①的离子方程式为；反应②的化学方程式为．
（4）等质量的H和I分别与足量的盐酸反应时，产生的气体体积比为．（同温同压时）

天然碱的组成可以用aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c为整数）表示．现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式．将质量为31.0g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂ 2.24L（标准状况）和水5.4g．
（1）天然碱A的化学式中：a=，b=，c=，
已知：Na₂CO₃与稀盐酸的反应分下列两步进行：Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O，将质量为12.45g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积（标准状况）的关系如表所示：

盐酸体积（mL）	20	40	60	80
产生气体体积（mL）	0	560	1680	2520

（2）由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为mL（标准状况）；盐酸的浓度为mol/L；天然碱B的化学式为：．
（3）若取一定质量的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，请写出产生气体体积V（mL，标准状况）与天然碱B质量W（g）之间的关系式．