下列离子方程式书写正确的是( ) A.铁片插入稀硫酸中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH-=H2OC.向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3+——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、铁片插入稀硫酸中 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B、氢氧化镁与稀硫酸反应 H⁺+OH^-=H₂O

C、向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO₃+Cl^-=AgCl↓+NO₃^-

D、用氢氧化铝治疗胃酸（HCl）过多 Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

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某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（　　）

A、原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1：1

B、ab段发生的离子反应为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

C、原溶液中含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺

D、d点溶液中含有的溶质只有Na₂SO₄

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A、25℃时，2L pH=1的H₂SO₄溶液中，SO₄^2-数目为0.1N_A

B、将7.8gNa₂O₂放入足量的CO₂和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1 N_A

C、9g重氧水（H₂¹⁸O）含电子总数为10 N_A

D、常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C-H数目为1.2 N_A

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两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（　　）

A、BaCl₂ 和（NH₄）₂C0₃

B、AgNO₃ 和 NH₄Cl

C、FeCl₃和 NaHCO₃

D、KCl 和 Na₂CO₃

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（1）同温同压下等体积的CH₄和H₂，其质量之比为

；完全燃烧消耗的同温同压下的氧气的体积之比为

；生成的水分子数之比为

．
（2）某CH₄和H₂的混合气体在氧气中恰好充分燃烧得到CO₂和水蒸气的混合体，所得混合气体相对于相同状况下的H₂的密度为12，则原混合气体中CH₄和H₂的物质的量之比为

．

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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：N

+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O，现有KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式

．
（2）反应中硝酸体现的性质为

、

．
（3）该反应若在标准状况下产生4.48L气体，则转移电子的物质的量是

mol．

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等物质的量的O₂和CO的质量比是

，所含氧原子的个数比是

，同温同压下的体积比是

．

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化合物A、B、C、D均为只含C、H、O三种元素的饱和一元含氧衍生物，如图中涉及的7个转化均为中学化学中常见的有机反应，请回答：
（1）B的分子中一定含有的官能团是

（填名称）；
C的分子中一定含有的官能团是

（填结构简式）．
（2）指出反应类型：A→B

；C→D

．
（3）A的一种同系物A₁不能实现上述转化，且A₁是不能实现上述转化的该类物质中
相对分子质量最小的．则A₁的结构简式为

．
（4）已知A₁有如下转化关系：

其中H为高分子化合物，则H的结构简式为

，写出F→G的化学方程式

．

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下列无机化合物根据其组成和性质进行分类；

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①H₂SO₄ ②	③NaOH ④	⑤Na₂SO₄ ⑥	⑦SO₂ ⑧Na₂O	⑨HCl ⑩

（1）请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上．
（2）⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐．该反应的化学方程式为：

．
（3）将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式是

．
（4）⑨极易溶解于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶解于水后也能电离出氯离子．检验溶液中氯离子的方法是

．

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某学习小组进行研究性学习，需要0.6mol/L NaOH溶液500mL，他们要在实验室配制该溶液．
（1）他们开列的实验用品为：托盘天平、砝码、药匙、烧杯、玻璃棒、蒸馏水和烧碱，还缺少的必要仪器是

、

；
（2）配制溶液时，需称取烧碱质量

g；
（3）如果在配制0.6mol/L NaOH溶液时出现（填“偏高”、“偏低”、“不变”）：①所用NaOH已潮解，则结果

；②洗涤后容量瓶中仍有少量蒸馏水，则结果

．

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