某研究性学习小组讨论下列四种装置的有关用法，其中不合理的是（　　）

已知：在一定温度下，微溶电解质Ca（OH）₂在饱和溶液中建立沉淀-溶解平衡：Ca（OH）₂（固）?Ca²⁺+2OH^-溶度积常数Ksp=[Ca²⁺][OH^-]²．冬天许多马路两旁的树干都均匀整齐地涂抹了石灰水，下列有关说法不正确的是（　　）

在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）

已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.22×10^-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag⁺）为1.25×10^-5mol/L．若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	500	600	850
平衡常数K	10	9	1

请回答下列问题：
（1）上述正反应方向是反应（选填“放热”或“吸热”）．
（2）T℃时在体积为10L的反应器中，通入一定量的CO和H₂O（g）发生上述反应，CO和H₂O（g）浓度变化如右图，4min时达到平衡．则0～4min的平均反应速率v（CO）=mol/（L?min），T℃850℃
（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）研究在相同温度下（850℃，K=l）分别在体积均为1L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，根据相关数据完成下表的空白处：

容器编号	起始时各物质物质的量（单位：mol）				达到平衡时H2的体积分数	结论
	CO	H2O	CO2	H2
1	1	4	0	0
2	2	8	0	0

（4）下列关于（3）的研究叙述正确的是（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中CO₂的浓度相等
b．平衡时，两容器中气体密度相等
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．反应达平衡状态时，容器②放出的热量是①的两倍
（5）工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备联氨（N₂H₄）等．
已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
NO₂（g）?

1

2

N₂O₄（g）△H=-26.35kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式．

研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题．
（1）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化剂作用下合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如图：
（i）该反应属于反应：（填“吸热”或“放热”）．
（ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=；（用a、b的代数式表示）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：填序号）
a、该反应使用催化剂意义不大；
b、该反应发生将在很短时间内完成；
c、该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；
d、该反应一定是放热反应；
（iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH₂，达到平衡时CO转化率（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：．
（iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH₂，反应生成CH₃OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强倍．
（2）某温度条件下，若将CO₂（g）和H₂（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol
则CO₂（g）和H₂（g）反应生成液态水的热化学方程式为：．
（5）25°C时，将a mol?L^-1的氨水与0.1mol?L^-1的盐酸等体积混合．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）时，则反应的情况可能为
a．盐酸不足，氨水剩余    b．氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
②当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）时，用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=．

一氧化碳在工业生产中有广泛的用途，工业生产中接触CO的作用不下70种，请回答下列与CO有关的问题：
（1）有的化工厂将CO与水蒸△H气在高温下反应得到氢气，其反应式为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），查得该反应的有关资料如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

①该反应的0（填“＞”、“=”、“＜”）；
②800℃时，在一容积固定的密闭容器中发生该反应，测得容器内各物质的浓度随时间的变化如下表所示：

t/min	CO（g）/（mol?L-1）	H2O（g）/（mol?L-1）	CO2（g）/（mol?L-1）	H2（g）/（mol?L-1）
0	0.20	0.3	0	0
3	0.08	0.18	c	c

上表中c为，3min时是否达到平衡（填“是”或“否”）；
③在密闭容器中，浓度均为0.400mol?L^-1的CO（g）、H₂O（g）的混合气体在500℃时发生反应，达到平衡时的CO转化率为．
（2）工业上用CO合成甲醇的反应式为CO（g）+2H₂（g）?CH₂OH（g），甲醇可用做燃料电池，其电池的工作原理如图所示：

①请写出X电极的电极反应式：；
②当电路中有3mole^-转移时，电池负极区中n（H⁺）的变化量为．
（3）已知：①3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ?mol^-1；
②FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ?mol^-1；
③Fe₃O₄（s）+C0（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ?mol^-1．
写出炼钢生产过程中，氧化铁与一氧化碳反应生成铁的热化学方程式：．
（4）转炉炼钢尾气中CO体积分数达58%～70%，某钢厂先用NaOH吸收CO生成甲酸钠，再吸收SO₂生成保险粉（Na₂S₂O₄），试写出甲酸钠和氢氧化钠（过量）混合溶液与CO₂生成保险粉的化学方程式：．

钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生产BaCO₃的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：①Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7
②Ba（NO₃）₂在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小
③K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_SP （BaCO₃）=5.1×10^-9
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式说明提纯原理：
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为；
A．BaCl₂    B．BaCO₃   C．Ba（NO₃）₂ D．Ba（OH）₂
（4）废渣2为
（5）操作Ⅲ为
（6）过滤3后的母液应循环到容器中．（填“a”、“b”或“c”）
（7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba（NO₃）₂的纯度为 （相对分子质量：Ba（NO₃）₂为261，BaSO₄为233）

已知25℃时，AgCl的溶度积K_sp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是（　　）

下列叙述中正确的是（　　）